一个学期的学习就结束了，又迎来一个暑假。威廉希尔app 为大家准备了高二年级化学暑假作业练习，欢迎阅读与选择!

1.下列有关电子云的叙述中,正确的是(　　)

A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B.电子云直观地表示了核外电子的数目

C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

答案:A

2.下列说法正确的是(　　)

A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。

答案:B

3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(　　)

A.ns2np3 B.ns2np5

C.ns2np4 D.ns2np6

解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相 比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

答案:C

4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

答案:D

5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)

A.2s22p2和2s22p4

B.3s23p4和2s22p2

C.3s2和3s23p5

D.3s1和3s23p5

解析 :A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。

答案:D

精品小编为大家提供的高二年级化学暑假作业练习就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰富自己，锻炼自己。

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