二、填空题(本题共包括3大题，共26分)

9.(10分)现有反应aA(g)+bB(g)??pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应是________热反应，且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比cBcC将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a+b>p;催化剂对化学平衡无影响;若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深;如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。

答案：(1)放　>　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅

10.(8分)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+KCl(l)??NaCl(l)+K(g)　ΔH>0。该反应的平衡常数可表示为K=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa) 13.33 53.32 101.3

K的沸点(℃) 590 710 770

Na的沸点(℃) 700 830 890

KCl的沸点(℃) 1 437

NaCl的沸点(℃) 1 465

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________________________________________________________________________________________。

(3)常压下，当反应温度升高到900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=________。

解析：(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，反应的最高温度应低于钠的沸点。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度。(3)当温度升高到900 ℃时，钠和钾都是气体，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)/c(Na)。

答案：(1)770 ℃　890 ℃

(2)降低压强或移去钾蒸气或适当提高温度

(3)K=c(K)/c(Na)

11.(8分)t ℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：

分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。

(1)若实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1 mol•L-1，实验Ⅱ中SO3的起始浓度为________mol•L-1。

(2)若Ⅱ中O2的初始浓度为0.5 mol•L-1，则Ⅰ中O2的初始浓度为________mol•L-1。

(3)若起始浓度c(SO2)=m mol•L-1，c(O2)=n mol•L-1，c(SO3)=p mol•L-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是____________________________。

(4)若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为________。

解析：(3)由题意知两相同容器相同条件下，平衡Ⅰ和平衡Ⅱ互为等效平衡，即两容器中的初始投料是相当的，只是Ⅰ是从正反应开始，Ⅱ是从逆反应开始，由S守恒可知，Ⅰ中SO2的初始浓度和Ⅱ中SO3的初始浓度相等，即：m+p=1，且由O守恒知：n+p2=1。

(4)因Ⅰ和Ⅱ中最终平衡等效，故Ⅰ中平衡后剩余的SO2和Ⅱ中平衡后得到的SO2的物质的量相同，即1-a%=SO3的分解率。

答案：(1)1　(2)1　(3)m+p=1;n+p2=1　(4)1-a%

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