2016年暑假已经到来，家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。威廉希尔app 高中频道为大家提供了高二化学暑假学习目标及作业，供大家参考。

【学习目标】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【今日作业】

1.影响化学反应速率的因素有多方面，下列说法中不正确的是        (    )

A.改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大

B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数

C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中

活化分子的百分数

D.有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率

2.一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是        (    )

①容器内混合气体的密度       ②容器内混合气体的压强       ③容器内混合气体的总物质的量

④容器内C物质的物质的量浓度

A.①④           B.②③           C.②③④          D.④

3.气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B aC+2D，经5 min后，此时C为0.2 mol;又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论正确的是                    (    )

A.此时，反应混合物总的物质的量为1mol          B.B的转化率为50%

C.A的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)             D.a值为2

4.如图为某化学反应v-t图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 (    )

A.2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0

B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)  ΔH>0

D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH>0

5.温度一定的条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M，N2与NH3的浓度均为cmol/L。若将容器的容积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是                (    )

A.新的平衡体系中，N2的浓度小于2 cmol/L大于cmol/L

B.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 cmol/L大于cmol/L

C.新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量大于M

D.新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

6.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-1025 kJ/mol，若起始时反应物的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是            (    )

7.设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH=akJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)  ΔH=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

T/K K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

下列有关叙述正确的是                (    )

A.b>0                    B.在973 K下增大压强，K2增大

C.a>b                    D.在常温下反应①一定能自发进行

8.700℃时，向容积恒为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)：

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol

0 1.2 0.6

t1 0.8

t2  0.2

下列说法正确的是           (    )

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.4/t1 mol/(L•min)

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6molCO和1.2molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.4mol

C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

9.有aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。

(1)若图甲中m、n两曲线表示有无催化剂的情况，则________表示无催化剂，________表示有催化剂。

(2)若图乙中两曲线表示不同温度下的情况，则T1 ________(填“>”“<”或“=”)T2，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若图丙中p1、p2两曲线表示不同压强下的情况，则p1 ________ p2，且a+b ________(填“>”“<”或“=”)c+d。若该反应ΔH<0，则该反应在______________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

10.氢气是工业生产中非常重要的原料。

Ⅰ.工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molC和1molH2O，发生上述反应。

(1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________(填序号)。

A.混合气体的密度                    B.容器内气体的压强

C.混合气体的总物质的量              D.CO的体积分数

(2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=________;该温度下的平衡常数K=________。

(3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡________________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

Ⅱ.氢气可用于工业合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.2 kJ/mol。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2________;t7________。

1.B　2.A　3.D　4.B　5.B　6.C　7.C　8.B

9.(1)n  m  (2)>  吸热  (3)<  <  低温

10.Ⅰ.(1)ABCD     (2)0.125 mol/(L•min)     0.25     (3)不

Ⅱ.增加反应物的浓度       降低温度

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