19、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：

滴加NH3•H2O

C

乙

NaOH溶液

A

+B

甲

NaOH溶液

盐酸

乙

丁

丙

戊

(1)写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。

(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。

(3)写出A在元素周期表中的位置第 周期第 族。

(4)写出甲→乙+丙反应的离子方程式： ;

A→乙+C反应的化学方程式： 。

20含镁3%---5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，为测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的试验方案。

盐酸

试验设计1：镁铝合金              测定生成气体的体积

试验设计2：

NaOH溶液

镁铝合金                 充分反应后测定剩余固体的质量

试验设计3：

过量NaOH溶液

盐酸

镁铝合金         溶液                   过滤， 测定沉淀的质量

(1) 上述试验方案中，各发生了哪些化学反应?请写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了镁铝的哪些性质?

(2) 上述试验方案能否测出合金中镁的质量分数? 请说明理由。

21工业用铝土矿(主要成分是 AI2O3、Fe2O3、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

滤液

②加浓NaOH溶液

加热，过滤

沉淀

滤液

(甲)

③通CO2气体

并控制一定的反应条件，过滤

滤液(乙)

沉淀

①加

盐酸

AI2O3

(1) 写出步骤①②③④中所发生反应的化学方程式。

(2) 上述试验多次用到过滤操作，请写出此操作所用到的仪器。

(3) 写出加热氢氧化铝所用到的仪器。

足量溶液A充分反应

22某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

试验设计Ⅰ：铜铝混合物                         测定生成气体的体积

足量溶液B充分反应

试验设计Ⅱ：

铜铝混合物                           测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：(     )

A溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B若溶液B选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小

C溶液A和B可选用稀硝酸       D方案Ⅱ更便于实施

23在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少?

【课堂复习】参考答案

1、C   2、A   3、D   4 、AC    5、D   6、D    7、D    8、D     9、B   10、C  11、C 12、AD  13、B   14、A  15、BC  16、D  17、AC  18、BD

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