①升温平衡向吸热反应方向移动;

②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动;

③增加CO的浓度，平衡逆向进行;

④减压平衡向气体体积增大的方向进行;

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡;

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行. 解答： 解：化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合;

②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合;

③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合;

④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合;

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合;

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，

故选：B. 点评： 本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等.

14.(3分)(2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1

A. B. C. D.

考点： 产物百分含量与压强的关系曲线.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答. 解答： 解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1>p2，与题意不符，故A错误;

B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1

C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1>p2，与题意不符，故C错误;

D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1

故选B. 点评： 本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小.

15.(3分)(2015秋?薛城区校级月考)如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是(　　)

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 　 B. C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1 　 C. 金刚石的稳定性强于石墨 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

考点： 反应热和焓变.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答. 解答： 解：由图得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol﹣1

②C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，

利用盖斯定律将①﹣②可得：C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1，则

A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误;

B、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1，故B正确;

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误;

D、依据热化学方程式 C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大1.9 kJ，故D错误;

故选B. 点评： 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系.

16.(3分)(2015?河北区一模)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是(　　)

A. 放出热量关系：a

考点： 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量;

B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变;

C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断;

D、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断. 解答： 解：A、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量;①起始量反应不能全部转化所以a<92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b>a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b<92.4KJ，故放出热量关系：a

B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误;

C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②>①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①<②<③，故C错误;

D、依据C的分析可知，氮气的转化率③>②;②<①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③>①>②，故D错误;

故选A. 点评： 本题考查化学平衡知识应用(判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算);考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示(计算)、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算.回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量.平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低.第二类为等效平衡的相关判断.

17.(3分)(2013秋?馆陶县校级期中)右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A. 第6min后，反应就终止了 　 B. X的平衡转化率为85% 　 C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85% 　 D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线.版权所有 专题： 图示题;压轴题;平衡思想;化学平衡专题. 分析： 根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡;利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化. 解答： 解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错;

B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X的转化率为×100%=85%，故B正确;

C、△H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错;

D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误;

故选：B. 点评： 本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆.

18.(3分)(2008?天心区校级模拟)反应N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是(　　)

A. A、C两点的反应速率：A>C 　 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 　 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 　 D. A、C两点气体的转化率：A>C

考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ?mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大;增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答.

A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快;

B、增大压强平衡向逆反应进行NO2浓度减小，由于压强增大导致浓度增大，所以达平衡时的浓度比原平衡浓度大;

C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大;

D、A、C两点都在等温线上，C的压强大，平衡逆移，据此判断. 解答： 解：A.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：A

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误;

C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1

D.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：A>C，故D正确;

故选：CD. 点评： 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，题目难度中等.

19.(3分)(2008?龙湖区模拟)将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列叙述中正确的是(　　)

A. 恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 　 B. 若 c(F2)：c (ClF)：c (ClF3)=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 　 C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 　 D. 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

考点： 化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A.设F2和ClF的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比;

B.平衡常数未知，不能确定是否达到平衡状态;

C.增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低;

D.降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，据此分析解答. 解答： 解：A.设F2和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，由F2(g)+ClF(g)?ClF3(g)，可知生成0.4molClF3，剩余F2和ClF都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的=0.8，故A正确;

B.平衡常数未知，若c(F2)：c(ClF)：c(ClF3)=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误;

C.增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误;

D.降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D错误，

故选A. 点评： 本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题，难度中等，B为易错点，平衡常数未知，不能根据平衡时各物质的物质的量关系确定是否达到平衡状态.

二、非选择题(共43分)

20.(11分)(2015秋?薛城区校级月考)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①

b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2②

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3③

CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4④

请回答：

(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即　燃烧效率高(或其他合理答案)　.

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应△H>0?　②　.

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　C　.

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为　E1=E2+E3+E4　.

(5)已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣1370kJ/mol

则④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H=　﹣339.2KJ/mol　.

考点： 热化学方程式.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： (1)固体燃料变为气体燃料，能源利用率高，污染小;

(2)燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应;

(3)根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同;

(4)利用盖斯定律来分析;

(5)据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答. 解答： 解：(1)固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，

故答案为：燃烧效率高(或其他合理答案);

(2)①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②;

(3)由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，

故答案为：C;

(4)由盖斯定律可知，①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4;

(5)已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣1370kJ/mol

根据盖斯定律，①×2+②×4﹣③得：2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)△H=(﹣283.0KJ/mol)×2+(﹣285.8KJ/mol)×4﹣(﹣1370KJ/mol)=﹣339.2KJ/mol，故答案为：﹣339.2KJ/mol. 点评： 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，题目较简单，注重基础知识的考查.