13、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是 ( )

A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

二、非选择题

26、(14分)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出Fe与H20(g)反应的化学方程式的电子式： .

(2)若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为CD)： 。

(3)若C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H202,调节pH<3，加热除去过量H202;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 :

②溶液丨中轶元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)。

(5)设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。

27、(14分)氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6......。

(1)写出该系列氢化物的通式： 。

(2)上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式 。

(3)已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4·H2O
N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式： 。

(4)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L-1。

(5)在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式_______ 。

(6)发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H= -269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242kJ/mol 则N2H4与F2反应的热化学方程式为：______。

28、(14分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。

(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。

(3) 对MgSO4·7H2O晶体直接加热 (填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。

(4)步骤⑤的操作为

(5)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为

(6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：