(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

(4)有下列四种无机含氧酸：① H3PO4      ② HClO       ③ H3BO3      ④ HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是    ，__  。

9.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

(1)基态F原子的价电子排布式是                    。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 (填元素符号)。

(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式：        。

(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。

例如：CH3COOH CH3CH2OH。

①在LiDH4中DH4-的立体构型为                 。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是           ，键和键的数  目之比为          。

(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是       ，若W的密度是ag·cm-3，则W晶胞的边长为   cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

10.(15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

(1)  元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序(用元索符号表示)_ ______;元素⑦基态原子的外围电子排布式。______.

(2)元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。

A.所有原子不可能在同一平面内   B.属于非极性分子

C.含有4个键和1个键      D.是石油裂解气的主要成分

(2)  元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______;写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。

(3)  在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值—般高于理论值的主要原因是__________________

(4)  在250C、101kpa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole放热190. O kJ，该气态氢化物燃烧热ΔH =______。

试卷答案

1.C2.B

3.D

4.D

5.C

6.D

7.C

8. (1) ①③(1分)     ②④(1分)   ⑤⑥(1分)

(2)①③④ (2分)    ②③④ (2分)    ⑤(1分)

(3)SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大(2分)

(4)①和④(2分)    ②和③ (2分)9.

10.

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