(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于      晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯晶体                     金刚石晶体

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接      个六元环，每个六元环占有    个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接    个六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面。

试卷答案

1.A

考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.

分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.

解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;

B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;

C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;

D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;

故选A.

点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法.

2.D

考点：配合物的成键情况.

分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题.

解答：解：A.Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误;

B.水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误;

C.Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误;

D.Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确;

故选D.

点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大.

3.C

考点：判断简单分子或离子的构型.

专题：原子组成与结构专题.

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答.

解答：解：A.SO2中价层电子对个数=2+×(6﹣2×1)=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误;

B.BF3中价层电子对个数=3+×(3﹣3×1)=3，所以为平面三角形结构;SnBr2中价层电子对个数=2+×(4﹣2×1)=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误;

C.COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确;

D.NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×(5﹣3×1)=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构;PCl5中价层电子对个数=5+×(5﹣5×1)=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误;

故选C.

点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大.

4.A

知识点:原子结构与元素周期律的关系

答案解析:A   解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确;B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误;C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误;D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。

思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反;②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道;③、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子;另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。

5.C

略

6.B

考点：分子晶体;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;晶胞的计算;金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系..

专题：化学键与晶体结构.

分析：A.稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体;

B.晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻;

C.每个硅原子与4个氧原子结合;

D.金属汞的熔点较低.

解答：解：A.稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误;

B.在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：3×8×=12个O2﹣，故B正确;

C.在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误;

D.金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误.

故选B.

点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低.

7.A

8.(1)CsCl;

(2)Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;

(3)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH﹣;.

考点：原子核外电子排布;配合物的成键情况.

分析：(1)根据离子的电子排布知识来确定元素，根据氯化铯晶体结构决定的性质来回答;

(2)根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答;

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu(NH3)4]2+，得到深蓝色的透明溶液，据此分析解答.

解答：解：(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl﹣，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs+，形成的化合物的化学式为CsCl，故答案为：CsCl;

(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，为Fe，其基态原子的价电子排布图为3d64s2，在同期表中位置为第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，则铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu(NH3)4]2+，得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH﹣，其中[Cu(NH3)4]2+的结构为以铜离子为中心离子4个氨气作为配体形成的配合物离子，即;

故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH﹣;.