试卷答案

1.B

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断;物质结构中的化学键数目计算.

分析：单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析.

解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个σ键和3NA个sp3杂化轨道，故A错误;

B.CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确;

C.C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个C≡C，则1 mol C2H2含有3NA个σ键、2NA个π键，故C错误;

D.C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个σ键、NA个π键，故D错误.

故选B.

点评：本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.

2.B

考点：“等电子原理”的应用.

专题：原子组成与结构专题.

分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′;

B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构;

C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同;

D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的.

解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误;

B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确;

C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误;

D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误;

故选B.

点评：本题考查了等电子体，注意根据等电子体的概念分析即可，题目难度不大.

3.C

考点：化学键.

分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断.

解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误;

②、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误;

③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;

④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;

⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误;

⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确;

故选C.

点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键.

4.B

考点：共价键的形成及共价键的主要类型.

分析：一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题;

A.氮气的结构式为：N≡N;

B.二氧化碳的结构式为O=C=O;

C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键;

D.H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，据此分析解答.

解答：解：A.结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误;

B.结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确;

C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含π键，故C错误;

D.结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有σ键，故D错误.

故选B.

点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，注意把握σ键和π键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累.

5. C

考点：相似相溶原理及其应用.

分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释.