②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 .

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 (填“硅”或“锗”).

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、 和 .

10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .

试卷答案

1.B

解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br>Cl>F，故A错误;

B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;

C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;

D.最外层电子数都为7，故D错误.

故选B.

2.C

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙>丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，

A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;

B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;

C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;

D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D错误;

故选C.

3.C

A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a>b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c，

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B>A>C>D，故A错误;

B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a>b>d>c，故B错误;

C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A>B>D>C，则离子半径为C3﹣>D﹣>B+>A2+，故C正确;

D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B>A>C>D，则单质的还原性B>A>C>D，故D错误;

故选C.

4.D

解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误;

B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;

C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;

D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;

故选：D.

5.C

解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;

B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;

C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;

D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;

故答案为C.

6.D

解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;

A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;

B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;

C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确;

D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.

故选D.

7.C

略

8.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共价;

(4)S;;

(5).

解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，

故答案为：Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;

故答案为：HClO4;;Al;

(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;

(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，

故答案为：S;;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，

故答案为：.

9.

解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Si>Ge，故答案为：>;

②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，

故答案为：第四周期第ⅣA族;用半导体材料;

③非金属性Si>Ge，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗;

(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，

故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;

②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，

故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.

10.(1)钾;铝;铝;

(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.

解：(1)金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，

故答案为：钾;铝;铝;

(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，

故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.

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