BeCl2          2             直线型                     sp

BF3            3            平面三角形                  sp2

SiCl4          4             正四面体                  sp3

价层     孤   VS   立体SO3        3         0   sp2   平面三角CH4      4         0   sp3   正四面体NH4+     4         0   sp3   正四面体H2O   4         2   sp3    VBF3     3         0   sp2   平面三角  CO3 2-    3         0   sp2   平面三角 SO2      3         1   sp2    VNH3     4         1   sp3    三角锥

10.I.(1) ;F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。

Ⅱ.(1) sp2;3;NO3-或CO3 2-.

(2) ①[Cu(H2O)4SO4]·H2O    ②正四面体.

知识点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断，“等电子原理”的应用，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用

答案解析:I(1) ;F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。

Ⅱ.(1) sp2;3;NO3-或CO3 2-.

(2) ①[Cu(H2O)4SO4]·H2O    ②正四面体.

解析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe.(1)I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布图为;同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别为CH4、NH3、H2O，A.CH4、NH3、H2O的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，故A正确;B.CH4、NH3、H2O中，中心原子均价层电子对数均为4，均采取sp3的杂化方式，故B正确;C.由于排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子-成键电子，故键角甲烷>氨气>水，故C错误;D.甲烷是非极性分子，故D错误。

Ⅱ.(1) BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化;同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素;BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3-或CO3 2-。

(2) ①根据其结构示意图可以得到胆矾的化学式为：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。

②SO42-中中心原子S的价层电子对数=4+(6+2−2×4)/2=4、孤电子对数为0，为正四面体结构.

思路点拨:本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、分子结构与性质、配合物、氢键等，难度中等，侧重考查学生对知识的应用，需要学生具备扎实的基础;物质结构与性质，较为综合，题目难度中等，本题注意把握晶格能的大小比较、空间构型的判断方法。

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