(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为                          ，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为                       ，写出阳离子的结构式            .

9.卤族元素包括F、Cl、Br等.

(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　  　.

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　 　，该功能陶瓷的化学式为　  　.

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　    　和　   　.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　  　种.

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　  　.

10.[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态14C原子中，核外存在       对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是              。

(3)CS2分子中，共价键的类型有              ，C原子的杂化轨道类型是        ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于      晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯晶体                     金刚石晶体

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接      个六元环，每个六元环占有    个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接    个六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面。

试卷答案

1.A

考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.

分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.

解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;

B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;

C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;

D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;

故选A.

点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法.