C、1mol晶体中电子总的物质的量为(12+16)mol=28mol，中子总的物质的量为[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确;

D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误;

故选C.

点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体.

6.A

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;物质的结构与性质之间的关系..

专题：原子组成与结构专题.

分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键;

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸;

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体;

D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱.

解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确;

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误;

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误;

D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误.

故选A.

点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼.

7.B

考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;

B.非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角;

D.离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定.

解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣>F﹣>Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A错误;

B.非金属性C

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故C错误;

D.离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故稳定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D错误，

故选B.

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角.