大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是编辑老师为大家整理的高二化学暑假作业答案，希望对大家有帮助。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子 K+ Na+ NH+4

SO2-4

NO-3

Cl-

浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH =　▲　。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

① N2(g)+O2(g) 2NO(g)  ΔH=　▲　kJ•mol-1。

② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的ΔH>0，该设想能否实现? ▲ (填“能或不能”)。依据是　▲　。

(3) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　▲　。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1=+489.0 kJ• mol-1，C(s) +CO2(g)=2CO(g)   ΔH 2 =+172.5 kJ•mol-1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为    ▲       。

(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为         ▲      。

(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的ΔH  ▲   0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ (填“>、=或<”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容  器 甲 乙

反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、3a molH2、

b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ▲    。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为    ▲     (填序号)。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是编辑老师为大家总结的高二化学暑假作业答案，希望大家喜欢。

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