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第三节 盐类的水解

◆考纲要求

1.理解盐类水解的原理。

2.了解盐溶液的酸碱性。

3.理解盐类水解的实质，并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。

4.能比较溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。

◆教材导读

一、盐类的水解

1.定义：在溶液中 的反应，叫做盐类的水解。

2.实质：盐类水解的本质是在溶液中盐的 破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。

3.盐类水解反应和中和反应的关系：盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的 。一般情况下，强酸、强碱的中和反应是 ，所生成的盐是 。发生中和反应的一方是 ，其中和所生成的盐就能水解。

4.盐类水解的条件为 。

5.盐类水解平衡：盐类水解反应多数为 ，其在溶液中存在水解平衡，且遵循 原理，多数水解程度很小。

6.盐类水解的类型有 。

7.盐类水解的规律是 。

8.影响盐类水解的因素有 。

9.盐类水解方程式的书写：由于一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写盐类水解的离子方程式时一般 。

10.多元弱酸阴离子的水解是 ， 。

11.多元弱碱阳离子的水解实际 ， 。

12.盐类水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应为放热反应，则盐类水解反应是 反应，所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果 。

二、盐类水解的应用

1.用来判断溶液的酸碱性，或解释某些盐的溶液呈酸碱性：Na2CO3是盐，家庭中却把它当作碱使用，原因是 。

2.比较盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少：NH4Cl溶液中各种离子浓度的大小关系是 。

3.配制易水解的盐溶液：在实验室配制FeCl3溶液的方法是 。

4.选择制备盐的途径：要制备Al2S3应采用什么 方法，其理由是 。

5.判断离子能否大量共存：Al3+、CO32-在溶液中不通大量共存的原因是 。

6.化肥的合理使用：过磷酸钙不能与草木灰混合施用的原因是 。

7.分离、除杂：不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用加的方法除去的原因是 。

8.明矾净水的原理是 。

◆要点解读

一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法

酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子(以HA-为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。

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