在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。编辑老师为大家整理了高二下学期化学暑假作业，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16

一、选择题(本题共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1.国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到

白血病致病元凶——蛋白质Shp-2。下列关于蛋白质Shp-2的说法中正确的是(　　)

A.它是高分子化合物

B.它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖

C.是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成

D.是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味

2.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是(　　)

A.聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl B...3.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是(　　)

A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

B.CH4、CCl4都是正四面体结构

C.CH3Cl和CCl4常温下都是液体

D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

4.下列烷烃的命名错误的是

A.B.C.D.( )

A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物

B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)

6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)

A.通入足量溴水中 B.在空气中燃烧

C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氢气

7.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是(　　)

A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B.该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

C.该有机物中必定含有氧元素

D.该有机物化学式为C2H4

8.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能发生加成反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与HCl反应生成氯乙烯

9.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　　)

A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

10.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(　　)

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色

C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层

11.下列关于苯的叙述正确的是 (　　)

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是(　　)

A.稀硝酸 B.醋酸溶液 C.乙醇 D.CH3CHO

13.(　　)

A.红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因。这些对人体都是有益无害的蛋白质溶液具有丁达尔效应15.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是(　)

聚乙烯和乙烯乙酸和葡萄糖淀粉和纤维素蔗糖和麦芽糖　聚乙烯和聚氯乙烯

A. B.C. D.

16.乙醇分子中的化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是( )

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

17.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 (　　).淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是加热滴入稀硫酸加入新制的氢氧化铜悬浊液加入足量的氢氧化钠溶液( )

A.→②→③→④→① B.→①→④→③→①

C.→④→①→③→① D.→④→①→②→①

19.下列除去杂质的方法正确的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离　②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏　③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

20.把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气(　　)

A.3.5p mol B.(3m+n/2)mol C.(3m+n)mol D.(3m+n/2-3 p)mol

21.某0.5 mol气态烃能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是(　　)

22.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是 (　　)

A.1.4 g B.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间

下列各组物质 O2和O3 12C和14CCH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系物的是，互为同分异构体的是互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是。

2.有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的分子式：

___ _， __________，

(3) ______ ______

25.右图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：

(1)该物质的结构简式为________________。

(2)已知—NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：____________________________。

(3)该物质能否与NaOH溶液反应________(填“能”或“不能”)_______ _______ 。

根据以上信息回答下列问题。

(1)写出A中所含官能团的名称_____________;

(2)写出B→C的化学方程式___________。反应类型是___________。

(3)工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为___ __。

(4)实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g;若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是___________

(5)已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是___________。

(6)A与E反应后产物K常作为香料或溶剂，请写出K的所有同类别的同分异构体结构简式 。

三实验题

27.已知下列数据：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 乙醇 -114 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900 浓硫酸 338 1.84 实验室制乙酸乙酯的主要装置如图Ⅰ所示，主要步骤为：

①在30 mL的大试管中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;

②按照图Ⅰ连接装置，使产生的蒸气经导管通到15 mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方约0.5 cm处，

③小火加热试管中的混合液;

④待小试管中收集约4 mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层;

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：(1)步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是__。

(2)写出该反应的化学方程式______________________________，

浓硫酸的作用是_________________。

(3)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是________。

(4)步骤④所观察到的现象是_______________________。

(5)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是____ ____，产物应从______口倒出。

这篇高二下学期化学暑假作业就为大家分享到这里了。希望对大家有所帮助！

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