在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。编辑老师为大家整理了高二（上）化学作业，供大家参考。

一、选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意)

1.(3分)(2010秋?焦作期末)下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

④2KOH (aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l)

A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③

2.(3分)(2009秋?洛阳期中)下列说法不正确的是(　　)

A. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 　 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 　 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 　 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3.(3分)(2014秋?太原校级期中)将20mL 0.5mol?L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A. 加入10mL 3mol?L﹣1盐酸 B. 给反应混合物加热 　 C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸馏水

4.(3分)(2014春?秦安县校级期末)关于A(g)+2B(g)═3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)=0.6mol/(L?min) B. v(B)=1.2mol/(L?min) 　 C. v(C)=1.2mol/(L?min) D. v(B)=0.03mol/(L?s)

5.(3分)(2014春?五华区校级期中)下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A. H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol 　 B. 2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol 　 C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 　 D.

能量变化如图所示的化学反应

6.(3分)(2013春?金家庄区校级期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 　 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

7.(3分)(2011春?香坊区校级期末)可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡状态时的标志是(　　)

A. 混合气体的体积恒定不变 　 B. 混合气体的颜色不再改变 　 C. H2、I2、HI的浓度相等 　 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

8.(3分)(2013春?金家庄区校级期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 　 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 　 C. 加入催化剂有利于氨的合成 　 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

9.(3分)(2011秋?忻州期末)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol 　 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣1452 kJ/mol 　 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8 kJ/mol 　 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol

10.(3分)(2014秋?娄底期中)如图是关于反应A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(　　)

A. 升高温度，同时加压 　 B. 降低温度，同时减压 　 C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 　 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

11.(3分)(2012秋?南阳期末)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H<0，下列叙述正确的是(　　)

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大 　 B. 达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) 　 C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 　 D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

12.(3分)(2013秋?库尔勒市校级期末)在密闭容器中发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A. 平衡向正反应方向移动 B. a

13.(3分)(2014?安徽模拟)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

14.(3分)(2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1

A. B. C. D.

15.(3分)(2014秋?薛城区校级月考)如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是(　　)

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 　 B. C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1 　 C. 金刚石的稳定性强于石墨 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

16.(3分)(2014?河北区一模)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是(　　)

A. 放出热量关系：a

17.(3分)(2013秋?馆陶县校级期中)右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A. 第6min后，反应就终止了 　 B. X的平衡转化率为85% 　 C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85% 　 D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

18.(3分)(2008?天心区校级模拟)反应N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是(　　)

A. A、C两点的反应速率：A>C 　 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 　 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 　 D. A、C两点气体的转化率：A>C

19.(3分)(2008?龙湖区模拟)将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列叙述中正确的是(　　)

A. 恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 　 B. 若 c(F2)：c (ClF)：c (ClF3)=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 　 C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 　 D. 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

二、非选择题(共43分)

20.(11分)(2014秋?薛城区校级月考)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①

b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2②

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3③

CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4④

请回答：

(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即　　　　　　.

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应△H>0?　　　　　　.

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　　　　　　.

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为　　　　　　.

(5)已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣1370kJ/mol

则④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H=　　　　　　.

21.(6分)(2011秋?射阳县校级期末)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热.已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量.

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　;

(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　;

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是　　　　　　.

22.(6分)(2014秋?江西校级月考)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　　　　　;b c过程中改变的条件可能是　　　　　　; 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.

23.(10分)(2013秋?会宁县校级期中)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　mol/(L?min);

(2)氢气的转化率=　　　　　　;

(3)该反应的平衡常数为　　　　　　(保留小数点后2位);

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　.

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去

D.再充入1mol H2

(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1　　　　　　c2的关系(填“>”、“<”或“=”).

24.(10分)(2015春?中山校级期中)在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应为　　　　　　反应(填“吸热”或“放热”)

(3)能判断该反应达化学平衡状态的依据是

A：容器中压强不变 B：混合气体中c(CO)不变

C：V(H2)正=V(H2O)逆 D：c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)试判断此时的温度

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2) 为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO) 为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则此时刻反应向　　　　　　(填“正向”或“逆向”)进行.

2014-2015学年辽宁师大附中高二(上)模块化学试卷(10月份)

参考答案与试题解析

一、选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意)

1.(3分)(2010秋?焦作期末)下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

④2KOH (aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l)

A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③

考点： 反应热的大小比较.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： ①碳不完全燃烧放热少;焓变包含负号比较大小;

②固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变包含负号比较大小;

③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小;

④浓硫酸稀释时要放出热量，焓变包含负号比较大小; 解答： 解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H前者小于后者，故①错误;

②固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H前者大于后者，故B正确;

③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小;1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H前者大于后者，故③正确;

④浓硫酸稀释时要放出热量，所以浓硫酸与碱反应放出的热量就越多，所以△H前者大于后者，故④正确;

故选：C; 点评： 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质的量不同、状态不同、产物不同等，放热反应中焓变包含负号比较大小.

2.(3分)(2009秋?洛阳期中)下列说法不正确的是(　　)

A. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 　 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 　 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 　 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

考点： 活化能及其对化学反应速率的影响.版权所有 专题： 化学反应速率专题. 分析： A、根据活化分子的概念来回答判断;

B、升高温度会加快化学反应速率;

C、增大物质的浓度会加快化学反应速率;

D、加入催化剂可以加快反应速率，从本质上来分析回答. 解答： 解：A、活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确;

B、升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确;

C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，化学反应速率增大，故C错误;

D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确.

故选：C. 点评： 本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成.

3.(3分)(2014秋?太原校级期中)将20mL 0.5mol?L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A. 加入10mL 3mol?L﹣1盐酸 B. 给反应混合物加热 　 C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸馏水

考点： 化学反应速率的影响因素.版权所有 专题： 化学反应速率专题. 分析： 增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小，以此解答. 解答： 解：A.加入10mL 3mol?L﹣1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故A不选;

B.给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故B不选;

C.将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选;

D.加入10mL蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选.

故选D. 点评： 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累.

4.(3分)(2014春?秦安县校级期末)关于A(g)+2B(g)═3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)=0.6mol/(L?min) B. v(B)=1.2mol/(L?min) 　 C. v(C)=1.2mol/(L?min) D. v(B)=0.03mol/(L?s)

考点： 反应速率的定量表示方法.版权所有 专题： 化学反应速率专题. 分析： 根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较. 解答： 解：A.v(A)=0.6mol/(L?min);

B.v(B)：v(A)=2：1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×1.2mol/(L?min)=0.6mol/(L?min);

C.v(C)：v(A)=3：1，故v(A)=v(C)=×1.2mol/(L?min)=0.4mol/(L?min);

D.v(B)：v(A)=2：1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×0.03mol/(L?s)=0.015mol/(L?s)=0.9mol/(L?min);

故D反应速率最快，

故选D. 点评： 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大.要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较.

5.(3分)(2014春?五华区校级期中)下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A. H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol 　 B. 2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol 　 C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 　 D.

能量变化如图所示的化学反应

考点： 吸热反应和放热反应.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： A.该过程无新物质生成;

B.吸热反应△H为正;

C.不知道断键吸收的能量;

D.反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应. 解答： 解：A.△H为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故A错误;

B.△H为正，该反应为吸热反应，故B错误;

C.只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误;

D.反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确.

故选D. 点评： 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意放热△H为负，吸热△H为正.

6.(3分)(2013春?金家庄区校级期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 　 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

考点： 吸热反应和放热反应.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应. 解答： 解：A.铝粉与氧化铁的反应属于放热反应;

B.氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应;

C.锌片与稀硫酸反应属于放热反应;

D.钠与冷水反应属于放热反应.

显然B中反应的能量变化与其他三项不相同.

故选B. 点评： 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.

7.(3分)(2011春?香坊区校级期末)可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡状态时的标志是(　　)

A. 混合气体的体积恒定不变 　 B. 混合气体的颜色不再改变 　 C. H2、I2、HI的浓度相等 　 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

考点： 化学平衡状态的判断.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态. 解答： 解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误;

B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确;

C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误;

D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误.

故选B. 点评： 本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延.此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.

8.(3分)(2013春?金家庄区校级期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 　 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 　 C. 加入催化剂有利于氨的合成 　 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;

使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用;

催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释. 解答： 解：A.可以可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选;

B.对反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选;

C.催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选;

D.该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选;

故选C. 点评： 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应.

9.(3分)(2011秋?忻州期末)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol 　 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣1452 kJ/mol 　 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8 kJ/mol 　 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol

考点： 热化学方程式.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析;

B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析;

C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答;

D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析. 解答： 解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H<0，故A错误;

B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ/mol，故B正确;

C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误;

D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H<0，故D错误;

故选B. 点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点.

10.(3分)(2014秋?娄底期中)如图是关于反应A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(　　)

A. 升高温度，同时加压 　 B. 降低温度，同时减压 　 C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 　 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动;

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动;

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动;

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动. 解答： 解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误;

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误;

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确;

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误.

故选：C. 点评： 本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键.

11.(3分)(2012秋?南阳期末)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H<0，下列叙述正确的是(　　)

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大 　 B. 达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) 　 C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 　 D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、平衡常数K值变大，即反应正向移动;

B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志;

C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动;

D、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答. 解答： 解：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确;

B、达到平衡时2v正(X)=v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，故B错误;

C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误;

D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误.

故选：A. 点评： 本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大.

12.(3分)(2013秋?库尔勒市校级期末)在密闭容器中发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A. 平衡向正反应方向移动 B. a

考点： 化学平衡的计算.版权所有 分析： 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a

A.假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误;

B.压强增大，平衡向逆反应移动，即a

C.反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误;

D.平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误;

故选B. 点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化.

13.(3分)(2014?安徽模拟)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向吸热反应方向移动;

②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动;

③增加CO的浓度，平衡逆向进行;

④减压平衡向气体体积增大的方向进行;

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡;

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行. 解答： 解：化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合;

②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合;

③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合;

④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合;

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合;

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，

故选：B. 点评： 本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等.

14.(3分)(2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1

A. B. C. D.

考点： 产物百分含量与压强的关系曲线.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答. 解答： 解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1>p2，与题意不符，故A错误;

B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1

C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1>p2，与题意不符，故C错误;

D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1

故选B. 点评： 本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小.

15.(3分)(2014秋?薛城区校级月考)如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是(　　)

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 　 B. C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1 　 C. 金刚石的稳定性强于石墨 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

考点： 反应热和焓变.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答. 解答： 解：由图得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol﹣1

②C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，

利用盖斯定律将①﹣②可得：C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1，则

A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误;

B、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1，故B正确;

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误;

D、依据热化学方程式 C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大1.9 kJ，故D错误;

故选B. 点评： 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系.

16.(3分)(2014?河北区一模)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是(　　)

A. 放出热量关系：a

考点： 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量;

B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变;

C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断;

D、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断. 解答： 解：A、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量;①起始量反应不能全部转化所以a<92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b>a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b<92.4KJ，故放出热量关系：a

B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误;

C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②>①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①<②<③，故C错误;

D、依据C的分析可知，氮气的转化率③>②;②<①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③>①>②，故D错误;

故选A. 点评： 本题考查化学平衡知识应用(判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算);考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示(计算)、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算.回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量.平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低.第二类为等效平衡的相关判断.

17.(3分)(2013秋?馆陶县校级期中)右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A. 第6min后，反应就终止了 　 B. X的平衡转化率为85% 　 C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85% 　 D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线.版权所有 专题： 图示题;压轴题;平衡思想;化学平衡专题. 分析： 根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡;利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化. 解答： 解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错;

B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X的转化率为×100%=85%，故B正确;

C、△H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错;

D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误;

故选：B. 点评： 本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆.

18.(3分)(2008?天心区校级模拟)反应N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是(　　)

A. A、C两点的反应速率：A>C 　 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 　 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 　 D. A、C两点气体的转化率：A>C

考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ?mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大;增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答.

A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快;

B、增大压强平衡向逆反应进行NO2浓度减小，由于压强增大导致浓度增大，所以达平衡时的浓度比原平衡浓度大;

C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大;

D、A、C两点都在等温线上，C的压强大，平衡逆移，据此判断. 解答： 解：A.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：A

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误;

C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1

D.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：A>C，故D正确;

故选：CD. 点评： 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，题目难度中等.

19.(3分)(2008?龙湖区模拟)将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列叙述中正确的是(　　)

A. 恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 　 B. 若 c(F2)：c (ClF)：c (ClF3)=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 　 C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 　 D. 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

考点： 化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A.设F2和ClF的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比;

B.平衡常数未知，不能确定是否达到平衡状态;

C.增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低;

D.降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，据此分析解答. 解答： 解：A.设F2和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，由F2(g)+ClF(g)?ClF3(g)，可知生成0.4molClF3，剩余F2和ClF都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的=0.8，故A正确;

B.平衡常数未知，若c(F2)：c(ClF)：c(ClF3)=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误;

C.增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误;

D.降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D错误，

故选A. 点评： 本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题，难度中等，B为易错点，平衡常数未知，不能根据平衡时各物质的物质的量关系确定是否达到平衡状态.

二、非选择题(共43分)

20.(11分)(2014秋?薛城区校级月考)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①

b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2②

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3③

CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4④

请回答：

(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即　燃烧效率高(或其他合理答案)　.

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应△H>0?　②　.

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　C　.

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为　E1=E2+E3+E4　.

(5)已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣1370kJ/mol

则④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H=　﹣339.2KJ/mol　.

考点： 热化学方程式.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： (1)固体燃料变为气体燃料，能源利用率高，污染小;

(2)燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应;

(3)根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同;

(4)利用盖斯定律来分析;

(5)据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答. 解答： 解：(1)固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，

故答案为：燃烧效率高(或其他合理答案);

(2)①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②;

(3)由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，

故答案为：C;

(4)由盖斯定律可知，①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4;

(5)已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣1370kJ/mol

根据盖斯定律，①×2+②×4﹣③得：2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)△H=(﹣283.0KJ/mol)×2+(﹣285.8KJ/mol)×4﹣(﹣1370KJ/mol)=﹣339.2KJ/mol，故答案为：﹣339.2KJ/mol. 点评： 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，题目较简单，注重基础知识的考查.

21.(6分)(2011秋?射阳县校级期末)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热.已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量.

(1)反应的热化学方程式为　N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63kJ/mol　;

(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　408.815kJ　;

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是　产物无污染　.

考点： 热化学方程式.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： (1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式;

(2)结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算;

(3)依据反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的产物是氮气和水分析该反应的优点. 解答： 解：(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，

所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63kJ/mol，

故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63kJ/mol;

(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63kJ/mol;

②H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol;

依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=﹣817.63kJ/mol;

热化学方程式中32g全部反应放热817.63kJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为：817.63kJ×=408.815kJ，

故答案为：408.815kJ;

(3)还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，清洁无污染，

故答案为：产物无污染. 点评： 本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

22.(6分)(2014秋?江西校级月考)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　升温　;b c过程中改变的条件可能是　减小生成物浓度　; 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.

考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 分析： 根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断;根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图. 解答： 解：根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H<0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温;在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度;在b～c过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：;

故答案为：升温;减小生成物的浓度; . 点评： 本题考查了根据图象判断影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图二时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向.

23.(10分)(2013秋?会宁县校级期中)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　0.225　mol/(L?min);

(2)氢气的转化率=　75%　;

(3)该反应的平衡常数为　5.33　(保留小数点后2位);

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　CD　.

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去

D.再充入1mol H2

(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1　<　c2的关系(填“>”、“<”或“=”).

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： (1)根据v=计算;

(2)根据氢气的平衡浓度判断转化的物质的量，进而可计算转化率;

(3)根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算;

(4)要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，应使平衡向正反应方向移动;

(5)恒容密闭容器、反应后整个体系的压强比之前来说减小了，加入氢气虽然正向移动，但是CO2(g)浓度较小、CH3OH(g) 浓度增大、H2O(g)浓度增大，且平衡常数不变. 解答： 解：(1)利用三段式解题法计算

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，

开始(mol/L)：1 3 0 0

变化(mol/L)：0.75 2.25 0.75 0.75

平衡(mol/L)：0.25 0.75 0.75 0.75

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)==0.225 mol?L﹣1?min﹣1，

故答案为：0.225;

(2)氢气的转化率==75%，

故答案为：75%;

(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k===5.33，

故答案为：5.33;

(4)要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，应使平衡向正反应方向移动，

A.因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n(CH3OH)/n(CO2)减小，故A错误;

B.充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，故D错误.故B错误;

C.将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，故C正确;

D.再充入1mol H2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)/n(CO2)增大，故D正确.

故答案为：CD;

(5)若是恒容密闭容器、反应后整个体系的压强比之前来说减小了，加入氢气虽然正向移动，平衡移动的结果是减弱这种改变，而不能消除这种改变，即虽然平衡正向移动，氢气的物质的量在增加后的基础上减小，但是CO2(g)浓度较小、CH3OH(g) 浓度增大、H2O(g)浓度增大，且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度与加氢气之前相比一定增大，故c1

24.(10分)(2015春?中山校级期中)在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应为　吸热　反应(填“吸热”或“放热”)

(3)能判断该反应达化学平衡状态的依据是　BC

A：容器中压强不变 B：混合气体中c(CO)不变

C：V(H2)正=V(H2O)逆 D：c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)试判断此时的温度　830℃

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2) 为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO) 为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则此时刻反应向　逆向　(填“正向”或“逆向”)进行.

考点： 化学平衡常数的含义;化学平衡状态的判断.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： (1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比;

(2)根据温度升高，平衡常数变大来分析;

(3)利用平衡的特征“等”和“定”来分析;

(4)根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度;

(5)根据800℃时，与K比较判断反应方向，如果>K，则反应向逆反应方向移动，如果=K，则反应达到平衡状态，如果

故答案为：;

(2)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，

故答案为：吸热;

(3)A.该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误;

B.混合气体中c(CO)不变，则达到化学平衡，故B正确;

C.V(H2)正=V(H2O)逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确;

D.c(CO2)=c(CO)，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误;

故答案为：BC;

(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，

故答案为：830.

(5)==1>K，所以化学平衡向逆反应方向移动，

故答案为：逆向. 点评： 本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大.

这篇高二（上）化学作业就为大家分享到这里了。希望对大家有所帮助！

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