小编为大家准备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39

Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题 共49分)

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：(本大题包括17小题，每小题2分，共34分)每小题只有一个选项符合题意。

1.下列叙述不正确的是

A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.大力发展氢能源汽车减少碳排放

C.控制卤代烃使用减少对臭氧层的破坏D.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利保环2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A.C3H6与C5H10 B.C4H6与C5H8

C.C3H8与C5H12 D.C2H2与C6H6

3.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的本质是

A.化合价的升降B.离子定向移动

C.氧化还原反应D.电能的储存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是

A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-

C.K+、Fe2+、NO3-、3- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A.B.10C.D.

6.下列各物质中存在顺反异构体的是

A.1丁烯B.丙烯C.2氯2—丁烯D.2甲基2—丁烯

7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)>c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体

8.下列有机物命名正确的是

A.34，4三甲基1—戊炔B.2，2二甲基3—丁烯C.23，44—四甲基戊烷D.13，4三甲基苯

9.常温下，体积相同pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A.同样多B.HCl最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少

1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式

A.A是C3H6B是C2H6B.A是C6H6B是C4H6C.A是C6H6B是C2H6D.A是CH8、B是C6H611.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D.加入浓硝酸后加热

12.分析原子的杂化方式，判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2N2O、HC≡C—NH2

C.C6H5CH3C3H4、CH4 D.C6H6C2H4、HCN

13.下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是14.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+=Fe3++3H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2↑+H2O

.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑Cl2↑

15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1 mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2NA

B.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都耗7.5 NA个氧气分子

C.将0.1 mol碳酸钠溶于1 L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1 NA个

D.在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA16.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法的是A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数与物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小17.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是①蒸馏②水洗分液③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗分液

A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.②④①②③

二、选择题：(本大题包括5小题，每小题3分，共15分)每小题只有一个选项符合题意。

A.将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率

B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变

.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

19.加“碘”食盐较多使用的碘酸钾KIO3)，在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是

A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B.电解时，阳极反应是：I-6e-+3H2O=IO3-+6H+

C.溶液调节至强酸性，对生产不利

D.电解后阴极周围溶液的pH升高

20.下列关于溶液中离子的说法不正确的是

A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系c (Na+)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3)

B.常温下，氢氧化钠溶液中滴醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸

C.0. mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-).0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)c (OH-)=c (H+)+c (H2S)

21.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-=H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.K2闭合，铁棒不被腐蚀，电路中通过0.00NA个电子时，摇匀后溶液的H为1

D.K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

22.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)为等电子体，分子结构如右图。则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为

AB.4 C.5 D.6

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化 学

题号 第Ⅰ卷 三 四 五 六 总分 总分人 得分 第Ⅱ卷(非选择题 共51分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题(本题共2个小题，共分)：

23.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 mL;

③两支试管取相同体积的两种稀释液同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

(2)甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填“>”“<”“=”)。

。

a.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

b.将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比能使pH试纸显红色的溶液显酸性()乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。24.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2;pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：

第一步，直接调整pH=9.6，不能将Cu2Fe2+分离除去理由是_______________________________________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2________。

①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④浓HNO3

除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________Cu(OH)2 ②氨水 Cu2(OH)2CO3 ④NaOH

(3)直接加热溶液蒸干“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)四、题(本题个小题，共分)25.(11分)实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2+Br2 → BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇 1，2—二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题：

(1)在装置c中应加入 (选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 。

(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的(填“上”或“下”) 层。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 (填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e)，其主要目的是  ;但不用冰水进行过度冷却，原因是：  。

(6)以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过( ① )反应制得( ② )，②通过( ③ )反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________(填反应类型) ②________________(填该物质的电子式)

③______________(填反应类型)

写出第一步的化学方程式________________________________________________________。

26.(7分)某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：

取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。据此作答：

(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;滴定到达终点的现象是：______________________________________________________________________________________________________。

()则对测定结果的影响是____________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”mol·L-1。

五、(本题个小题，共分)27.(7分)室温下，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C;

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子1∶2的黑色沉淀;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：

写出下列化合物的化学式：A ____________、B ____________、C ____________。

(2)实验④中化学方程式__________________________________________________________

(3)D与E溶液反应离子方程式______________________________________________。

28.烃A在一定条件下可以按图进行转化：已知D为，F1和F2互为同分异构体加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。：

()框图中属于取代反应的是_______(填序号)A的结构简式是_____________________G1的结构简式是__________________。

()写出生成高聚物的式______________________________________________________________

()已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出极反应式________________________________________________________________

六、计算题(本题个小题，共分)29.已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10-10现将0.01 molL Ba(OH)2溶液与0.02 molL的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应计算：

混合溶液中Ba2+浓度混合溶液的H值。

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化学参考答案及评分标准

一、单项选择题：(每小题2分，共34分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A C D B C D A C B A D B C D A B 二、单项选择题(每小题3分，共15分)

题号 18 19 20 21 22 答案 A C D B 三、填空题(共1分)

23(1)100 mL容量瓶 (分);(2)>(1分);(3)(1分);

(4)与锌粒反应HA溶液比盐酸快(2分)24.(6分)(1)Cu2+也被完全沉淀了(2分);(1分);(2)(2分); (3)不能(分)四、实验题(共1分)

25分分分分分1，2—二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(1分分分分分26.(7分酸式(1分);滴入最后一滴锰酸钾标准液，溶液由无色变紫红色，且不褪色(分)()偏大(分)()cV(2分)五、推断题(共1分)

27.分A、BaOH)2(1分); B、AgNO3(1分); C、CH3COO)2Ca(1分)(2)4FeOH)2+O2+2 H2O=4FeOH)3(2分)2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH)3 ↓+3CO2↑(2分)28.(9分(1)②(1分);(2)(1分)(1分)(3)(2分)(4)C6H1438e-+50OH-=6CO32-+32H2O(分)

六、计算题(共分)

分解设两溶液各取1 L

BaOH)2+Na2SO4=BaSO4↓2NaOH

1 mol 1 mol

0.01mol 0.02 mol

由以上数据可知Na2SO4余：nNa2SO4)=0.01 mol

c(SO42-)=0.005 mol·L-1

所有：cBa2+)===2×10-8 mol·L-1(2分)

由以上反应可知OH-未参与离子反应：

OH-)=0.01 mol×2=0.02 mol

c(OH-)==0.01 mol·L-1

c(H+)===1×10-12 mol·L-1 (2分)

pH=-lg 1×10-12=12 (2分)

以上就是小编为大家准备的第二学期化学暑假作业，供大家参考！

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