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高二暑假作业检测(开学作业检测)化学试题

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

A.B.C.D..

A.石灰石的分解 B.焦炭和二氧化碳共热 C.铝和盐酸反应 D.氯化铵与氢氧化钡反应

3.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H6

4.下列有关说法正确的是

A.塑料垃圾可直接露天焚烧 B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染

C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子

D.聚丙烯结构式为：5.随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中，正确的是

A.H2与H3互为同位素 .N离子中含36个电子

C.C60的硬度比金刚石大 .O2与O4互为同素异形体

6.下列有关化学用语的说法中不正确的是

A.乙炔的最简式：CH B.CH2CH2

C.式： D.苯的比例模型为： 下列结论不正确的是粒子半径：S>S->Cl-酸性：HClO>H>H性：>>：>>下列化学反应的离子方程式正确的是=铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO=++2NO↑+4HNO2与水反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+

D.醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

9.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片

B.Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末

C.Na与水反应时增大水的用量

.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

10.下列说法A.石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近

B.硫酸铜溶液加入葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀C.在乙醇中加入钠可产生氢气

D.浓HNO3应保存棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是

A.用水可鉴别苯与乙醇

B.分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

D.用KMnO4溶液除去乙中的

14.下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是A.用饱和的SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为C.D.的产物是高级脂肪酸钠和甘油

A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH33+H2O

B.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

C.

D.+Br2 +HBr

苹果醋是一种由苹果发酵而成的食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。下列苹果酸说法不正确的是A.B.

C.

D.苹果酸17.下列说法正确的是

A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B.C.CO2与SiO2都属于分子晶体

D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石NaCl>Na

第Ⅱ卷非选择题，共50分三、题(本大题包括5小题，共44分)

21.(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：

(1)写出元素的符号：C??????▲ ?? ?;E ??????▲ ?? ??。

(2)化合物A2D的电子式为??????▲ ?? ?。

(3)元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是??????▲ ?? ?。

(4)B的最高价氧化物的结构式??????▲ ?? ?。

(5)方程式???▲??。

水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

(1)水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 ▲ 极(选填“正”“负”)。

(2)水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，下列措施能提高反应速率的有 ▲ (不定项选择)。

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度

(3)H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 ▲ 。

(4)将标准状况下582.4L合成气已知：n(CO)∶n(H2)= 4∶9通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气(假定CO和H2均无剩余)，逸出的气体中乙烯的物质的量▲ 。

2.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

实验目的制取乙酸乙酯

实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为。

装置设计甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。

实验步骤A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸;

B.将试管固定在铁架台上;

C.在试管②中加入5 mL;

D.用酒精灯对试管①加热

E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

问题讨论试管②中观察到的现象是。

N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置连接仪器略去：

(1)某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是。

(2)在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是。

(3)乙同学②中反应原理制干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C中。装置中试剂的作用是。25.茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下：回答下列问题：

的结构简式为。

2)反应③的反应类型为。

3)写出反应①的化学方程式：。

反应原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。填序号

四、计算题(6分)

26.将50.0g含有NH4NO3、NH4)2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及NH4)2SO4的质量分数。

编辑老师为大家整理了2015学年高二暑假作业检测，希望对大家有所帮助。

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