精选高二化学暑假作业习题

下面威廉希尔app 为大家整理了高二化学暑假作业习题，希望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。大家暑期快乐哦。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)

①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液

④氯水　⑤品红溶液

A.①②③ B.②③④

C.除①以外 D.全部

解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色.而CO2没有这些性质.所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2.

答案：C

2.下列说法正确的是(　　)

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力.

答案：B

3.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A.a升华、b冷凝

B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解

D.a冷凝、b吸水

解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性.吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加.稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少.观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发;b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性.

答案：B

4.(2010·石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)

A.SO2 B.NO

C.Fe3+ D.Fe2+

解析：在酸性环境中，Fe3+被SO2还原为Fe2+从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2+马上又被HNO3氧化为Fe3+，溶液又变为黄色.加入BaCl2溶液，SO与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀.由此可见，最终被还原的是NO.

答案：B

5.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是(　　)

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

解析：选项A，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色;选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性;选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性.

答案：C

6.(2009·福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(　　)

A.CO2 B.NH3

C.Cl2 D.H2S

解析：NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成;Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成;H2S和SO2同时通入，有单质S生成.

答案：A

7.下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

实验 记

录 A无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液

解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色;SO2使品红褪色;SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化SO，从而生成BaSO4沉淀;NaOH与SO2反应生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3沉淀.

答案：B

8.(2009·南通九校联考)A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物.那么A可能是(　　)

A.S B.Cl2

C.Fe D.Si

解析：根据框图采用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成SO2.

答案：A

9.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)

A.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

解析：A项中HNO3会氧化SO生成SO，干扰SO的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2+被HNO3氧化，处理不正确.

答案：D

10.(2009·扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是(　　)

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.反应中共消耗Zn 97.5 g

C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D.反应中共转移3 mol电子

解析：反应后溶液体积为1 L，c(H+)=0.1 mol/L，则n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.

由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生.

设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有

Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O

x　　2x　　　　　　　　　x

Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑

y　　y　　　　　　　　　　y

解得

，所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4.

反应中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol.

m(Zn)=65 g/mol×1.5 mol=97.5 g.

n(e-)=2n(Zn)=3 mol.

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(14分)(2010·娄底联考)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________.

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________.

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

________________________.

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.

解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3??H++HSO，HSO??H++SO，溶液呈酸性，使石蕊显红色.

②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫色消失.

③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，过量时SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2.

④SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应SO2被氧化+6价硫的化合物，应为H2SO4;若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐.

答案：(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①变红　不褪色或不明显

②颜色逐渐变淡或紫色消失

5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+

③先变浑浊，后又变澄清

④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐

12.(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体.①导致溶液温度降低的原因可能是__________________;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________.

(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________.(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液

解析：(1)因尾气含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化.

(2)①温度自行降低，联想到反应吸收了热量所致.②结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3·H2O.

(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响.

答案：(1)2H2SO3+O2===2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4(任填两个)

(2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O　(3)BC

13.(12分)(2010·成都模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体.试根据下列实验现象填空：

(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)

A__________、B__________、C___________、D__________、E__________、F__________.

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式__________________________________________

____________________________________.

解析：此题的突破口很多，关键是对Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl的反应比较熟悉.结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2;溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，沉淀F则为BaSO4.

答案：(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-

14.(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成.

某校化学研究性学习小组对此进行研究.

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加.

试回答：

(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________

______________________________________________________________________;

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

________________________________________________________________________.

(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等.

(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置.

(3)浓H2SO4的强氧化性表现在+6价硫元素被还原，生成SO2.反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加.

(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2.

答案：(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4;用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4

(2)3或4　4或3　1　2　防倒吸

(3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2

(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO

以上就是高二化学暑假作业习题，希望能帮助到大家。