精选高二暑假作业化学练习

威廉希尔app 高中频道收集和整理了高二暑假作业化学练习，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。预祝大家暑假快乐。

一、选择题

1. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置;②放置酒精灯;

③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是

A.②①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②③①④⑤

( )

A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液

C.实验室用图1所示装置制取少量氨气

D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

3.

A.用干燥的pH试纸测定某氯水的pH

B.做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

C.为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液

D.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

4.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( )

A.NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液

B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液

C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液

D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液

5.下列有关实验的叙述

①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫

酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现;③无法用分

液漏斗将甘油和水的混合液体分离用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准

比色卡进行对比配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后

继续滴加到沉淀刚好溶解为止

A.②③④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.②⑤⑥

6. 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰

好中和，钠的氧化物的成分是( )

A.Na2O2和Na2O B.Na2O

C.Na2O2 D.无法确定

7. 下列化学实验事实及解释都正确的是(

A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经

变质

B.向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此

时容易析出

C.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

HA>HB

D.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

.下列实验测量数据记录正确的是(

A.用pH试纸测得0.100 mol·L-1醋酸的pH为3.02

B.用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mL

C.用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL

D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是(　)

A.测得其pH=7

B.跟钠反应生成氢气

C.电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态下的体积比为2∶1

D.在1.013×105 Pa时沸点为100℃

2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是( )

A.184g B.181.8g C.180g D.183.6g

11.将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( )

A.新制的氯水 B.氯化钙溶液

C.液氯 D.用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

12.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用

87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

13.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c1，密度为ρ1;另一物质的量浓度为c2，密度为

ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为

( )

A. B.

C. D.

14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

B.2g氢气所含原子数为NA

C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为10NA

15.(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

________(填写编号)。

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：

①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。

②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____10.4 g。

③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。

Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)指出上述图中的各处错误：

①_________________________________________________________;

②_________________________________________________________;

③_________________________________________________________;

④________________________________________________________。

(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：

①饱和食盐水_________________________________________;

②浓硫酸____________________________________________;

③NaOH溶液_________________________________________。

答案：

一、选择题

1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B

11.BC 12.B 13.A 14.D

二、非选择题

15. ③⑤ (2)①大于 ②小于 ③大于 ④小于

16.(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸　②应有加热装置，应用酒精灯加热　③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒　④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2)①除去Cl2中的氯化氢　②除去氯气中的水蒸气　③吸收多余的氯气

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