快乐暑假作业：高二化学暑假作业练习

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一、选择题

1.

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂

D.进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取

2. 下列读数不正确的是( )

A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4

B.用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液

C.用托盘天平称量7.9 g NaCl固体

D.用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

3. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )

A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3

C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3

MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在

0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( D )

5. 实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如

下：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑ + 2H2O

则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是( )

A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO2

l溶液中，产生的气体是( )

A.O2和H2 B.只有H2 C.只有NH3 D.H2和NH3

7. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe H2 Cu;②CuO CuSO4 Cu。

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )

A.①多 B.②多 C.相等 D.无法比较

. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液

滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无

明显现象发生。据此推断丙物质是 ( )

A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4

A.2Na+3H+2Na++H2↑

B.Na+H2ONa++OH-+H2↑

C.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

D.2Na+2H2O2Na++O2↑+2H2↑

10.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则

原来被氧化的钠是( )

A.2.3g B.3.1g C.4.6g D.5.3g

11. 若代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量( )

A.a g B./a g C.a/ g D.1/a g

12. 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116 g，充满CO2后的质量为122 g，充满气

体X后的质量为114 g，则X的相对分子质量为 ( )

A.28 B.60 C.32 D.44

13.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

( )

A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D.定容时，眼睛仰视刻度线

14.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )

A.mol·L-1 B. mol·L-1

C.mol·L-1 D. mol·L-1

15.(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

________(填写编号)。

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：

①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。

②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____10.4 g。

③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。

图中：①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰　B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

________________________________________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为________色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _______________ 然后溶液从无色逐渐变为________色 ______________

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