高二2014化学暑假作业练习

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一、选择题

1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是(　 　)

A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘

B.在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道

(　　)

A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

C.少量钠贮存在酒精中 D.少量钠贮存在煤油中

3. 分离下列各组物质的方法不正确的是 ( )

A.分离氧化铜和的混合物

B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分离和的混合物

D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO

. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。

A.用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离

B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取

C.用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管

D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高

E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL

F.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置

G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别

H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中

5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )

. 列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )

C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

7. 钠应用于电光源上是由于( )

A.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B.钠很软

C.钠是一种强还原剂 D.钠燃烧发出黄色火焰

8. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A. 氢气在氯气中燃烧苍白色 B. 钠在空气中燃烧——黄色

C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧——绿色

A.水 B.砂子 C.煤油 D.二氧化碳

10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①18g D2O含有的电子数为10NA;

②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;

③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;

④在标准状况下，22.4L的物质的量为1mol;

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;

⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个Si—Si键

⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨

A.XY B.X2Y C.XY2 D.XY3

12. 新制氯水中存在的微粒是( )

A.Cl2、HClO

B.Cl、Cl-、Cl2

C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极少量OH-

D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极少量OH-

13.关于假说有如下表述其中正确的是( )

A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理

B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测

C.假说是对一个问题的所有幻想和假定

D.假说最终都可以变成科学理论

实验得成功的是

实验目的 实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和Na溶液，充分振荡，静置。分层后，分液 B 证明醋酸的酸性比次氯酸强 H试纸分别测H值，PH大的是次氯酸 C 检验NaO3固体中含Na2O4 试样加水溶解后，加入足量aCl2溶液，有白色沉淀 D 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀

15.小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：B_____、C____、D_______;

(2)连接好装置后应首先_________________________________，其方法是

___________________________________________________________________________。

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是___________________________。在这两步之间还应进行的操作是_______________。

(4)反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是___________________________。

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a;

②E管和WO3的总质量b;

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);

④反应前F管及内盛物的总质量d;

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：Ar(W)=____________;

计算式2：Ar(W)=____________。

16.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。

(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。

(7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2 。

②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。

⑤Z单质能否与NaOH溶液反应? (填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的化学方程式： 。(若不能反应，则此空不必填写)。

一、选择题

1.D 2.D 3.D 4.ABE 5.D 6.AD 7.A 8. D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.C

二、非选择题

15. (1)锌粒 水 浓硫酸 (2)检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好

(3)先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 (4)氢气 在G管出口处点燃

(5) 、

16.(1)HCl 、 H2O 、 CuCl2 (2)HClO

(3)2Fe + 3 Cl2 2FeCl3

(4)2Na + O2 Na2O2

(5)能; 2NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO + H2O

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