2014高二化学暑期训练试题

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可能用到的相对原子质量：

H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32

一、选择题

1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是  (    )

A.溶剂萃取脱硫法

B.煤的气化(产物主要为CO和H2)

C.借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料

D.煤的直接燃烧

2.下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是  (    )

①干燥的C12   ②Na2O2   ③NaClO   ④活性炭

⑤HCl0  ⑥SO2

A.除①以外     B.除③以外    C.①②③⑤     D.全部可以

3.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(    )

A.Na+、Br-、CO32-　 　　　　　　　   B.Na+、 I-、SO32-

C.Fe2+、I-、SO32-　  　　　　 　　　  D.Fe2+、Br-、CO32-

4.已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是  (    )

A.D为气体

B.C为液体

C.E为气体

D.该反应的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=- kJ/mol

5.现有用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是   (    )

A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸

B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液

C.Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

6.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 (    )

7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液(    )

A.不需外加试剂即可鉴别    B.必须外加试剂才能鉴别

C.如有碘水即能全部鉴别    D.另有一种溶液即可鉴别

8.t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是 (    )

A.若实验ⅠSO¬2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L.

B.若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

C.若起始浓度C(SO2)= m mol/L，C(O2)= n mol/L，C(SO3)= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。

D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比，要大。

二、非选择题

9.(15分)阅读下列信息：

Ⅰ.表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质 元素编号

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9

最高化合价 +6 +5  +5  +7

最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1

A、B、Y均为上表中的元素。

Ⅱ.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

Ⅲ.X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲;

Ⅳ.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。

请回答：

(1)写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式                      。

(2)元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是                     。

(3)下列有关强酸甲、乙说法正确的是                     。

a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运

b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c.工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物

d.二者的稀溶液均是强氧化剂

(4)工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为                    。

(5)写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：                     。

10.(15分)某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式                                        。

(2)装置A中的分液漏斗内液体a宜选用             (选填以下选项的代号)

A.盐酸    B.浓硫酸    C.稀硫酸    D.稀硝酸

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________(填编号)

(4)打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由(用简要文字并配备化学方程式描述)：                。

(5)在操作(4)的基础上，引发喷泉操作方法是            。

11.(15分)物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)

(3)写出反应②的化学方程式：                                                           ;

(4)写出引发反应④的实验操作

写出该反应一种重要的工业用途

(5)写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：                       。

12.有机物A的键线式结构                 。

(已知：                            )

(1)有机物A能够发生的反应有：           (填写字母)

a.取代反应      b.加成反应            c.消去反应         d.还原反应  e.加聚反应      f.酯化反应

(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：                     。请你设计实验证明含有这种官能团：                                        ;

(3)有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是：                        ;

(4)C可有如下图所示的转化关系：

写出E的结构简式：                                ;

(5)D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：                         ;

(6)F是E的一种同分异构。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2(标准状况下);0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24L CO2(标准状况下);F能与Ag(NH3)2OH溶液反应。F的结构简式是：                       。

参考答案

1.D【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。

2.C【解析】干燥的C12与水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SO2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。

3.A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32—而含有CO32—;滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br—，不含I—，因为含有CO32-而无Fe2+，溶液中阳离子为Na+。

4.C【解析】首先要弄清物质的聚集状态，求出反应热。因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反应生成的气体的总物质的量为a mol，有3:a=6.06×106:1.01×107，得a=5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。又由A为 mol时，反应放出的热量为Q kJ，故该反应的热化学方程式为：2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=- kJ/mol。

5.B【解析】据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D错误;接电源正极的是阳极，即A极放出氧气，A错误B正确;若由F口通入稀硫酸，则将NaOH中和掉，得不到产品。

6.C【解析】A不正确，原因多种：①c平(H+)≠c平(A-)，②c平(A-)=1.0 mol•L-1.B不正确;因为c平(A-)=c平(H+)=1.2 mol•L-1>1.0 mol•L-1.D不正确;原因多种：①c始(H+)=c始(A-)=1.0 mol•L-1，②c始(HA)=0.

7.A【解析】首先通过观察可鉴别出有色物质：CuSO4 (蓝色)，FeCl3(黄色)，通过鉴别出的物质加入少量未鉴别的溶液中，如先加CuSO4，则可鉴别出NaOH溶液，Ba(NO3)2溶液，再取未鉴别的溶液少许加FeCl3则可鉴别出KI。向此中加未鉴别出的②和⑥，变蓝的为淀粉，无现象的是Al2(SO4)3，因此选A。

8.D【解析】本题的关键是看懂图，从实验Ⅰ中起初V(逆)为0,说明只有反应物,没有生成物,而实验Ⅱ中起初V(正)为0,说明只有生成应物,没有反应物.数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态二完全相同，也就是等温和等容条件下的等效平衡。由于图Ⅱ中隐含一个条件，只有产物，达到平衡时，C(SO2)： C(O2)=2：1。SO¬2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L，在定T、V条件下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，即实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L。恒温恒容下分别进行下列两种操作SO2的转化率+SO3 的转化率=1,实验ⅡSO3 的转化率为1-a%;若起始浓度C(SO2)= m mol/L，C(O2)= n mol/L，C(SO3)= p mol/L,,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n = 2 和 m+p=1; 改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)相当于在原来平衡的的基础上加压,则加压平衡向正反应方向移动,速率(正逆)变大.

9.(1)NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F(3分)

(2)H2O中存在氢键(3分)

(3)a b(3分，写对1个给1分全对满分)

(4)2NH3•H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O(3分)

(5)4NH3+5O2  4NO+6H2O(3分)

【解析】据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe;X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，即Y是S，甲是硫酸;A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。

分析表中数据，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl;其他结果可推得。

10.(1)MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+H2O(3分)

(2)AC(3分，对一个给1分，全对满分)

(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(3分，每空1分)

(4)C中反应H2S+Cl2=2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。(3分，答到不能产生压强差则给分)

(5)方法① 用手(或热毛巾)将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀(即增大压强)，赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉;

方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉(3分)

【解析】本题考查实验的基本操作——气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸(稀硝酸、浓硫酸)。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥剂，故B中选Ⅰ，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故D、E中应为Ⅱ、Ⅲ，打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反应H2S+Cl2=2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作(4)的基础上，引发喷泉操作方法是方法① 用手(或热毛巾)或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀(即增大压强)，赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉; 方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉。

11.(1) 四  Ⅷ(2分)

(2) ⑦(3分)

(3) 3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2 ↑(3分)

(4) 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)，

焊接钢轨(制高熔点金属)(其他合理答案也给分)(2分)

(5) 2H2O+2e-=2OH-+H2↑(3分)

【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na(Na活泼不需要高温)。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH+2Al+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O即为正极反应式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑。

12.(1)a、c、f(3分)

(2)醛基(2分)

取Ag(NH3)2OH溶液于试管中，再加入有机物B，水浴加热，试管壁上出现银镜，证明B中含有—CHO或者取新制的Cu(OH)2于试管中，再加入有机物B，加热，试管壁上出现砖红色，证明B中含有—CHO(2分)

(3) (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

(6) 或 (2分)

【解析】据题意，有机物A中有醇羟基和氯原子，可知其能发生：取代、消去、酯化三种反应;A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B，其结构中一定含有醛基，验证时可选用银氨溶液和新制氢氧化铜等;有机物B再发生氧化时，即将醛基氧化成羧基，为： ;C在氢氧化钠水溶液的条件下发生取代反应，在和硫酸反应生成： ;C在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应，在和硫酸反应生成： ，其发生加聚反应生成： ;根据F是E的一种同分异构。且0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2(标准状况下);0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24L CO2(标准状况下);F能与Ag(NH3)2OH溶液反应，可知其结构中含有醛基和一个羧基、两个羟基，可写出多种结构。

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