高中高二化学暑假作业精选试题

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二、填空题(本大题含2小题，共18分)

17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A 与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

(1)实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。

( 3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极，在碱性条件下其电极反应是

18.(8分)甲醇是一种可再生能源，具 有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断，ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平 衡后，测得c(CO)=0.2 mo l•L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

是_______(填序号字母)。

A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ•mol-1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3=-44.0 kJ•mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式：

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