2014年高二化学暑假作业练习

威廉希尔app 为大家整理了高二化学暑假作业练习，希望对大家有所帮助和练习。并祝各位同学在暑假中过的快乐!!!。

一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1.下列过程中ΔH小于零的是

A.氯酸钾分解制氧气

B.氯化铵受热分解

C.氢气还原氧化铜

D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

2.下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠

3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.HCN易溶于水

B.HCN溶液能导电

C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

D.10 mL1 mol•L-1HCN恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应

5.下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水

A.②⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.全部正确6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔH<0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是

A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温

8.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列说法正确的是

A.生成物A是一种正盐 B.氨气是还原产物

C.该反应中H2O2作氧化剂 D.处理1 mol KCN转移1 mol电子

9.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

A.硫酸盐 B.碳酸盐

C.硫化物 D.任何一种即可

10.用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

A.CuSO4 B.CuO

C.H2O D.CuSO4•5H2O

11.今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是

A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3

12.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极反应：4OH-―4e-=2H2O+O2↑

D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

14.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是

A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

15.关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，正确的是

A. KCl中含有35Cl

B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3

C.该反应转移的电子数为6e-

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

16.右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是

A.左池电极反应式：X4+ + 2e-=X2+

B.每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C.改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变

D.左池中阴离子数目增加

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