这篇2014年高二化学暑假作业练习题是威廉希尔app 特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是   (    )

A.2-甲基丙烷         B.丙烷           C.丁烷          D.乙烷

2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是(    )

A.已烯、苯、四氯化碳    B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷    D.甲苯、已烷、已烯

3.下列变化属于物理变化的是    (    )

A.氧气在放电条件下变成臭氧，

B.胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C.漂白的草帽久置空气中变黄

D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

4.你认为下列数据可信的是    (    )

A. 某雨水的pH为5.6

B.某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/l

C.某胶体粒子的直径是160 nm

D.某常见气体的密度为1.8 g•/cm3

5.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是    (    )

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B.石墨和C60互称为同位素

C.磷酸钙是可溶性强电解质

D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

6.β­紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是(    )

A.β­紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.β ­紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

7.如图所示，下列能量中表示活化能的是 (    )

A.E1     B.E2  C.E3          D.E4

8.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是  (    )

A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1

B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2

C. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H3

D. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H4

9.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2 + 3H2  2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 (    )

A.431 KJ/mol      B.946 KJ/mol       C.649 KJ/mol    D.869 KJ/mol

10.已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)   △H=-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)   △H=-31.0 kJ/mol

则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于(    )

A.+317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol

C.-332.8kJ/mol D.-317.3kJ/mol

11.下列说法中正确的是    (    )

A.一定条件下向1 L容器内通入46 g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1 mol/l

B.标准状况下，22.4 l的己烷中有20X6.02 X 1023个原子

C.1 mol氯气溶于水转移6.02X 1023个e—

D.0.1 mol CH5+含6.02 X lO23个e一

12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 (  )

选项 Ⅰ Ⅱ

A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合

D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中

13.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是    (    )

A.该反应中的氧化剂是C12

B.SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

C.上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

D.根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

14.在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是    (    )

A.溶质的质量分数为

B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O.5w

C.溶液中

D.溶质的物质的量浓度

15.下列关于Na202的叙述，正确的是    (    )

A.Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B.Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键

C.Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D.Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

16.下列说法中不正确的是    (    )

A.向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B.向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成

C.Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂

D.Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生

17.将钠、镁各O.2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是    (    )

A.1：2    B.1：3    C.2：1   D.1：l

18.观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是    (  )

A.①发生了氧化还原反应

B.②变白色是因为生成了碳酸钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

19.下列过程没有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

20.四联苯的一氯代物有  (   )

A.3种    B.4种    C.5种    D.6种

21.关于A(g)+2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(    )

A.v(A)=0.6mol/(L•min)          B.v(B)=1.2mol/(L•min)

C.v(C)=1.2mol/(L•min)          D.v(B)=0.03mol/(L•s)

22.下列图示实验正确的是    (    )

23.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g)  C(g)　ΔH<0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是(    )

A.再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B.如果升高温度，C的体积分数增大

C.如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D.再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

24.如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)  H2(g)+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是(    )

A.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多

B.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少

C.Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少

D.Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等

25.一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是(    )

A.25%         B.30%        C.35%          D.75%

二.填空题(共50分)

26.实验室需要O.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是             (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                        。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.配制任意浓度和体积的标准溶液

D.稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度             (填“大于”“等于”或“小于”)O.1 mol/l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：       。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为l.84 g/cm3的浓硫酸的体积为          ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用           mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低           的是。

A.用滤纸称量NaOH

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

27.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                    。

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                       mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                  。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

①配平上述反应的化学方程式;

②上述反应中还原产物是                。

③用单线桥表示该氧化还原反应

(4)S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：

28. 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的              倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                     .

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0 mol/l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                               。

③试确定NO3-是否存在?            (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算  c(NO3-)            (若不存在，此问不必作答)。

29.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

C装置中稀硫酸的作用为

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水);

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g，则NaHCO3的产率为                         。

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