8.某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是( )

A.MnO4— B.Fe3+ C.NO3— D.Cu2+

9.下列说法正确的是 ( )

A.将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3

B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3

C.将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13

D.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14

10.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )

A. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：

c (Na+)=　2c　 (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)

C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中， 离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO-)

D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：

c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H　2A　溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是( )

A.在Na　2A　、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na　2A　、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+　2c　(A2-)

D.在Na　2A　溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

12.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )

A.H2Y在电离时为：H2Y?2H++Y2—

B.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(H+)> c(Y2—)

D.HY一水解方程式为：HY一+H2O ?H3O++ Y2—

13.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 ( )

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有

c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=　2c　(Na+)

14.在容积固定的　2L　密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应　 　　　　　X(g)+2Y(g)　 　　　2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是( )

(式中S指对应区域的面积)

A.2-Saob B.2-Sbod C.1-Saob D.1-Sbod

二、填空题

15.回答下列问题：

⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。

① 若v1·c1=v2·c2，混合后的溶液pH<7，则一元弱酸的电离程度 (选填“大于”、“小于”或“等于”)一元弱碱的电离程度;

② 若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH<7，则

c　1 c　2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑵ 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：

A(g)+3B(g)　 　　　　2C　(g);ΔH=-│Q│

若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如右图所示：

① 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 (至少填两个含义不同的物理量);

② 若横坐标表示压强，则纵坐标 (填“能”或“不能”)表示平衡混合物的密度，理由是 。