(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正=v(NO)逆

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

图K30-2

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为

2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

24.工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： 。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

写出在电解过程中阳极发生的电极方程式 。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。

(5)如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：

②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：

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