11.根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)时，则氧气减少的速率为__________;

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L•s)，则开始时氧气的浓度为__________。

答案：(1)SO2或O2　(2)0.88 mol/(L•s)　(3)5 mol/L

12.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2―→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10-5c(CH3COCH3)•c(H+)mol/(L•s)，25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：

(1)反应开始时的速率;

(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

解析：(1)反应开始时

c(CH3COCH3)=0.1 mol/L，

c(H+)=0.01 mol/L，

所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/(L•s)=

2.73×10-8 mol/(L•s)。

(2)I2消耗的浓度为0.005 mol/L，消耗的CH3COCH3浓度为0.005 mol/L，生成H+浓度为0.005 mol/L，此时

c(CH3COCH3)=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L，

c(H+)=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L，

vt=2.73×10-5×0.095×0.015 mol/(L•s)

=3.89×10-8 mol/(L•s)，

因为vt>v0=2.73×10-8 mol/(L•s)

所以25℃时当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。

答案：(1)2.73×10-8 mol/(L•s)

(2)3.89×10-8 mol/(L•s)>2.73×10-8 mol/(L•s)，反应速率比开始时快。