6.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)

A.4×10-3 mol/L B.2×10-3 mol/L

C.1×10-3 mol/L D.1×10-7 mol/L

解析：解法一：根据电解规律可知阴极反应：Cu2++2e-===Cu，增重0.064 g，应是Cu的质量，根据总反应式：

2CuSO4+2H2O=====电解　2Cu+O2↑+2H2SO4―→4H+

2×64 g　　　　　　　　4 mol

0.064 g　　　　　　　　 x

x=0.002 mol，c(H+)=0.002 mol0.5 L=4×10-3 mol/L。

解法二：n(Cu)=0.064 g64 g/mol=0.001 mol，电解过程中转移e-的物质的量为n(e-)=2n(Cu2+)=0.002 mol，放电的n(OH-)=0.002 mol，所以溶液中n(H+)=0.002 mol，c(H+)=4×10-3 mol/L。

答案：A

7.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1

C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

解析：本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是串联电路导线上电流相等，其实就是各电极反应中转移的电子数相等。设转移3 mol电子，生成钾3 mol，生成镁32 mol，生成铝1 mol，则比值为6∶3∶2。

答案：D

8.如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的依次是(　　)

A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝 D.紫、红、蓝

解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电解水，其两极反应式为：

阴极：4H++4e-===2H2↑

阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑

故阴极区域富集OH-，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝;阳极区域富集H+，溶液中c(H+)增大，使石蕊试液变红。

答案：C

9.在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是(　　)

A.HCl B.NaOH

C.Na2SO4 D.CuSO4

解析：A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，C实质电解水，溶液始终呈中性，D中阳极上水电离出的OH-放电，使c(H+)增大，酸性增强，符合题意。

答案：D