高中高二化学暑假作业：化学电解池测试题

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1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(　　)

A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B.电解池中使用的液体只能是电解质溶液

C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

答案：BD

2.如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(　　)

a极板 b极板 X电极 Y电极

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。又排除B。b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl-，排除D。

答案：A

3.①电解是将电能转化为化学能;②电能是将化学能转变成电能;③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化;④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现;⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的是(　　)

A.①③④⑤　　　　　　　 B.②③⑤

C.③④ D.①②

解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。

答案：A

4.电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+

C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+

解析：本题考查电解基本原理及计算。选项A，根据离子放电能力，首先是Ag+在阴极获得电子产生0.01 mol Ag，即1.08 g Ag。选项B，首先是H+在阴极获得电子产生0.015 mol H2，然后Zn2+获得0.01 mol电子，产生0.005 mol Zn，即0.325 g。选项C，首先是Cu2+在阴极获得电子产生0.02 mol Cu，即1.28 g。选项D，首先是H+在阴极获得电子产生H2，然后析出0.005 mol Pb，即 1.035 g。

答案：C

5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)

A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C.电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

解析：A项错误，电解水后H+浓度增大，pH减小;B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH-浓度增大，pH增大;C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1;D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。

答案：D