13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电?_________________。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。

解析：(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。(2)pH大小取决于c(H+)，pH越大，c(H+)越小，导电能力越弱;pH越小，c(H+)越大，导电能力越强。故pH大小顺序为a>c>b。(3)电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。(4)欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。

答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子

(2)a>c>b

(3)c (4)Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa

走近高考

14.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。

答案：B