部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7 回答：

(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?

。

(2)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。

(3)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。(填序号);

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3

步骤⑥中滤渣成份的化学式 。

(4)步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是 。

(5)步骤⑧的分离操作是： , 冷却结晶, 。

22.(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题：

(1)该反应中还原剂是， Na2FeO4中Fe的化合价为价，

是________产物，每生成1 mol Na2FeO4反应中转移电子的物质的量为。(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目

(3)

Na2FeO4之所以能净水，一个是利用其性能消毒杀菌，另一个净水的理由是

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

中反应的化学方程式为 ;化合物I的电子式为 ;

(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量写出溶液与铜粉反应离子方程式;)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为

(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。 参考答案(四)

一、选择题(共34分)

1C 2 B 3D 4 B 5C 6C 7B 8C 9C 10B 11D 12C 13B 14C 15D 16A 17D 18A 19C 20B

二、填空题

(2) 6e-

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(3)强氧化 FeO4被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有很强的吸附作用，能吸附

杂质而沉降下来达到净水

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