第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(本题包括4小题，共58分，)

26.(15分)铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为 高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱 碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是 。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，分解过程也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是 。

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：

①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒人另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色不够明显。

请回答问题：

(1)请写出现象①的化学反应方程式 ;设计实验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象

(2)写出③反应的化学方程式 。

(3)解释④现象产生的原因是 。

27.(14分)甲烷是工业上常用的化工原料

(1)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-l。一定温度下，将CH4和H2O(g)各0.11 mol充入IL恒容密闭容器中：

①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H2的体积分数____。

②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是____。

A.使用高效催化剂 B.充入He(g)，增大压强

C.升高温度 D.向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2