Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()

A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2

12.已知：①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol﹣1;②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1.则反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为()

A.+262.6 kJ•mol﹣1B.﹣131.3 kJ•mol﹣1

C.﹣352.3 kJ•mol﹣1D.+131.3 kJ•mol﹣1

13.今有如下5个热化学方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1

C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1

有关上述反应的叙述错误的是()

A.0

B.上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量

C.氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1

D.a>b= c

14.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是()

A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B.该反应中，化学能只转变为热能

C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

15.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

16.下列属于放热反应的是()

A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B.CaCO3 CaO+CO2↑

C.C+H2O CO+H2

D.2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

17.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()

A.H﹣Cl→H+ClB.H+H→H﹣H

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

18.化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C.0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D.0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

第II卷

二、填空题

19.实验题：将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如 图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空：

(1)该实验表明此反应(填吸收、释放)能量，即：能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境 温度(填高于、低于、等于)22℃;

(2)根据甲图示计算该NaOH溶液 的浓度约是 mol•L﹣1

(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是.(填序号)

20.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.

(1)101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_.

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ•mol﹣1

②CH3OH(g)+  O2 (g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?

已知H2(g)+  O2 (g)═H2O (g)△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2=.

(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲 醇，同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为.

21.取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触;

试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触;

试管③先 放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已 赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触;

试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触;

试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片;

试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是__________ (填试管序号);在电化学腐蚀中，负极反应是_______________，正极反应是___________________。

(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_____________。

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________ _(答两种方法)。

22.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KS CN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______;向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________;

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________;

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

三.解答题

23.

(1)已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g )△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

(2)已知下列热化学方程式：

①Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJ/mol

②Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H3，其中△H3为.

解题过程：

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二上学期化学第一次月考试卷，希望大家喜欢。

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