10.(2011•平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水

解析：　电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。

答案：　C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液　B.铜　C.液态 HCl

D.液态 CH3COOH　E.蔗糖溶液　F.液氨　G.氨水

H.CuSO4溶液　I.石墨　J.无水乙醇　K.BaSO4　L.CaO

(1)常温下能导电的是__________________________;

(2)属于电解质的是____________________________;

(3)属于非电解质的是__________________________;

(4)属于强电解质的是__________________________;

(5)属于弱电解质的是__________________________。

答案：　(1)A、B、G、H、I　(2)C、D、K、L

(3)F、J　(4)C、K、L　(5)D

12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为KW=1.0×10-12，请回答下列问题：

(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。

A.通入适量SO2气体 B.加入适量Ba(OH)2溶液

C.升温至60 ℃ D.加入一小块Na

解析：　(1)因为此温度下的KW=1.0×10-12大于25 ℃时的KW=1.0×10-14，说明此温度高于25 ℃。

(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液，电离出OH-，抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na，与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。

答案：　(1)>　水的离子积常数随温度的升高而增大

(2)A、B

13.(15分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10-14 mol2•L-2，B点水的离子积为__________mol2•L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?

(3)100 ℃时，若盐酸中[H+]=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的[H+]是多少?

解析：　(1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。

(2)溶液处于B点时，[H+]=[OH-];

而在盐酸溶液中，[H+]≠[OH-]。

(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2•L-25×10-4 mol•L-1=2×10-9mol•L-1

答案：　(1)1×10-12 　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

(2)否，在盐酸中[H+]≠[OH-]，所以不在B点。

(3)2×10-9 mol•L-1

14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H+]=10-13mol•L-1。

(1)若向水中加入 5.0 mol•L-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少?

(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少?

解析：　[H+]水=10-13 mol•L-1。若为酸溶液，溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 mol•L-1，由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2•L-21×10-13 mol•L-1=10-1 mol•L-1，则1 L×10-1mol•L-1=V×5.0 mol•L-1，V=0.02 L;若为碱溶液，溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol •L-1，由[OH-]=KW[H+]=

1×10-14mol2•L-21×10-13mol•L-1=10-1mol•L-1，则1 L×10-1 mol•L-1=mNaOH40 g•mol-1，m(NaOH)=4 g。

答案：　(1)0.02 L　(2)4 g

精品小编为大家提供的高二化学上学期第3章单元检测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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