20.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质 A B C D E F G H I J

原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17

最高价态 +6 +1 — +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4

最低价态 -2 — -2 — -4 -3 -1 — -3 -4

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：______。

②B2C2与EC2反应：________________________________。

(3)比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是____。

(4)C和I相比较，非金属性较弱的是________(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性

b.两元素的电负性

c.含氧酸的酸性

d.最高化合价

解析　根据题给信息可推知，A～J依次为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，其中第一电能最小的是K(B)，K2O2(B2C2)与CO2(EC2)的反应原理和Na2O2与CO2的反应类同;非金属性：O(C)>N(I)，因为O无正价，也无含氧酸，故不能用c、d比较O和N的非金属性。

答案　(1)B

(2)①C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O

②2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2

(3)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

(4)氮　a、b

21.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。

(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________<____________(用化学式表示)。

(3)四种元素原子半径的大小为____________>____________>____________>____________(填元素符号)。

(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。

解析　W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为1:1，所以Y原子的电子排布式可能是1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅);Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以其核外电子排布式可能是1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫);由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无P电子，所以W原子不可能为核外电子数小于或等于4的原子，其电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁);由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。

答案　(1)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C

(2)Mg(OH)2　NaOH

(3)Na　Mg　C　O

(4)Na>Mg>C>O

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