16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )

A. Ca2+、HCO3-、Cl-、 K+  B.A13+、AlO2-、HCO3-、 Na+

C. Cu2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

17. 反应NO+O2 +NO2+ H2O—HN03(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 1/2 被 NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为(   )

A. 4:9:14:28  B.2:3:6:4:8 C. 8:9:12:10:20  D. 任意比均可

18. 在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是(   )

A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl;

B.若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa;

C.若所得溶液中[A+]=[B-]，则反应后溶液一定呈中性;

D.若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应;

19. 密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g) R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(   )

A. 正反应吸热，L 是气体

B.正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

20. 一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，产生 NO、NO2两种气体，已知反应中被还原 HNO3占参加反应 HNO3总量的 1/3，则还原产物中 NO、NO2的物质的量之比为(   )

A. 1:1 B. 1:2  C.2:3 D.2:1

第Ⅱ卷(共三个大题，计 6 个小题，共 45 分)

三、填空题(15分)

21. (4分)相同温度下的三种溶液： ① 硫酸  ② 醋酸 ③ 盐酸。

(a)当物质的量浓度相等时，三种溶液的 pH 由大到小的顺序是(用序号表示)

(b)取 pH 都等于3的 ①、②、③ 三种溶液各 100mL, pH=4时，加水量的关系是(用序号表示)                                     。

22. (6分)已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO.   常温下在一容积为 50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由移动，针筒上刻有刻度)里吸入40mL Cl2和10 mL H¬20.

①针筒中可能观察到的现象是                   。

②若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是                            。

③用化学平衡的观点解释现象(2)

。

23. 配平下列氧化还原方程式

⑴(2分)(   )HNO3+(   )CuS—(  )CuSO4+(  )NO+(  )H20

⑵(3分) (   )FeSO4+(  )HIO3+(  )(      )—(  )Fe2(SO4)3+(   )I2+(  )H2O

24. (4分)某混合气体中可能含有 NO、NO2、NH3、HCl、Cl2、N2、O2中的两种或多种，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小;当剩余的气体与空气接触，立即变为红棕色，则在原混合气体中，一定不存在的气体是            , 一定存在的气体是              .

四.实验题

25. (12 分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(l)当向甲装置中滴入硝酸时，观察到的实验现象：                       ;

写出甲装置中反应的离子方程式：

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹     , 再打开弹簧夹         ，才能使 NO2气体充满②试管。

(4)当气体充满 ② 试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入② 试管应如何操作：                                            。

(5)当 ② 试管中的 NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是           。(不考虑 NO2与 N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为 Vm L/mol )

五、计算题：

26. (6分)如图所示，向 A 中充入 lmol X和lmo1 Y，向 B 中充入 2 mo1 X 和 2molY, 起始时 VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： X+Y 2Z+W：正反应为放热反应，(四种物质均为气体)。达到平衡时。 VA=1.2aL，试回答：

(l) A 中的 X 的转化率 aA=           ;

(2)A、B中X的转化率aA              aB(填“>、=、<”)

27.(8分)铜与某一浓度的硝酸反应放出100mL混合气体(忽略水蒸气)。该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26. 7倍.将此气体在密闭条件下用水充分吸收后，体积还有70mL(体积都在标准状况下测定)。考虑N2O4 2NO2，要求写出分析过程。

⑴混合气体的成分是什么?

⑵各混合气体的体积是多少毫升?

⑶该反应中被还原的硝酸是多少克?

第二学期高二化学期中测试试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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