8.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

解析：由滴定曲线可知，点①处溶液中应有电荷守恒关系式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，A错误。

点②所示溶液中，溶液应为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≠c(Na+)，B错误。

点③所示溶液中溶质为CH3COONa，由pH>7可得离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C也错误。D正确，当NaOH滴入很少，且CH3COOH过量较多时符合。

答案：D

二、非选择题(本题包括3大题，共26分)

9.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H1S??H++HA-　HA-??H++A2-

已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol•L-1的H2A溶液

B.0.01 mol•L-1的NaHA溶液

C.0.02 mol•L-1的HCl与0.04 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol•L-1的NaOH与0.02 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H+)最大的是________，最小的是________。

(2)c(H2A)最大的是________，最小的是________。

(3)c(A2-)最大的是________，最小的是________。

解析：C为0.01 mol•L-1 H2A和0.01 mol•L-1 NaHA混合液，D为0.01 mol•L-1的Na2A溶液。C中H2A抑制NaHA的水解，NaHA抑制H2A的电离。

答案：(1)A　D　(2)C　D　(3)D　A

10.(12分)已知某工业流程如下：

高二(3)班化学研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO4(s)+4C(s)????高温4CO(g)+BaS(s)　ΔH1=571.2 kJ•mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)????高温2CO2(g)+BaS(s)　ΔH2=226.2 kJ•mol-1②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。则Na2S水解的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，cBr-cCl-=________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

(3)反应：C(s)+CO2(g)????高温2CO(g)的ΔH=______kJ•mol-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________________________________________________________________。

解析：(2)体系中存在AgCl和AgBr沉淀，由cBr-•cAg+cCl-•cAg+=cBr-cCl-=KspAgBrKspAgCl=5.4×10-132.0×10-10=2.7×10-3

(3)由(①-②)×12可得C(s)+CO2(g)????高温2CO(g)　ΔH=172.5 kJ•mol-1。

答案：(1)S2-+H2O??HS-+OH-　HS-+H2O??H2S+OH-(可不写)

(2)2.7×10-3　(3)172.5

(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

11.(12分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl-再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。

(2)检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____________________________;

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(4)滴定终点的现象是_________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________________________________________________________。

(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________________________________________________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

解析：TiO2的质量分数测定的原理有：

①TiO2～Ti3+;

②Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+即Ti3+～NH4Fe(SO4)2。

当NH4Fe(SO4)2溶液滴到锥形瓶中溶液变为红色表明达到滴定终点，由上述原理可知质量分数表达式为：c•V×10-3•Mw×100%。

答案：(1)TiCl4+(x+2)H2O??TiO2•xH2O↓+4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除尽

(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解　a、c

(4)溶液变为红色

(5)c•V•10-3•Mw×100%

(6)①偏高　②偏低

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学第三章单元测试卷，希望大家喜欢。

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