12.(2010年北京市海淀区高三第二学期期中练习)在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol•L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

解析：选B。c始(N2O4)=0.5 mol5 L=0.1 mol•L-1，因N2O4??2NO2，所以在反应进行到2 s时，v(N2O4)=12v(NO2)=0.02 mol•L-12 s×2=0.005 mol•L-1•s-1，A项不正确;n(NO2)=0.02 mol•L-1×5 L=0.1 mol，反应后n(总)=0.5 mol+0.1 mol×12=0.55 mol，故B项正确;设到达平衡时，反应的N2O4物质的量为x，由

N2O4 2NO2

n始：　　0.5 mol　　　0

n平：　　0.5 mol-x　 2x

则0.5 mol+x0.5 mol=1.6，所以x=0.3 mol，C项不正确;压缩容积，压强增大，平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D项不正确。

13.(2010年吉林省高考复习质量检测)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t ℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________________________________________________________________。

(2)该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(用序号填空)。

①容器中压强不变

②混合气体中c(CO)不变

③v正(H2)=v逆(H2O)

④c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为________。

解析：(2)K随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应;(3)正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，②③项可作为达到化学平衡状态的依据;(4)由于c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，cCO•cH2OcCO2•cH2=1，查表知反应温度为830 ℃。

答案：(1)cCO•cH2OcCO2•cH2　(2)吸热　(3)②③

(4)830 ℃

14.(2010年淄博实验中学检测)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol•L-1。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol•L-1的是______(用序号填空)。

①4 mol A+2 mol B

②3 mol C+1 mol D+1 mol B

③3 mol C+2 mol D

④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol•L-1，则容器的容积V应大于________L，小于________L。

解析：(1)因D物质为固态，反应前后n(气)不变，又M=m气n气，正反应方向m(气)减小，引起平均摩尔质量M减小，升温平衡向吸热反应的方向移动，故正反应方向为吸热反应。

(2)按①投料，C的平衡浓度为2.4 mol•L-1;按②投料，相当于在原平衡体系中再加入B，C平衡浓度大于1.2 mol•L-1;按③投料，相当于在原平衡体系中再加入D物质，但因D为固体，增加其量对平衡移动无影响，故C的平衡浓度仍为1.2 mol•L-1;④投料中若再同时投入0.2 mol D，平衡后C的浓度可仍为1.2 mol•L-1，故现条件下无法确定。

(3)设容器体积为V，若加入的3 mol C和0.8 mol D不向逆反应方向进行，则c(C)=3 molV=1.2 mol•L-1，则V=2.5 L;若0.8 mol D完全转化(向逆反应方向)，则c(C)=3 mol-2.4 molV=1.2 mol•L-1，则V=0.5 L，故容器体积的取值范围为0.5 L

答案：(1)吸热　(2)③　(3)0.5　2.5

15.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206.1 kJ•mol-1

②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)

ΔH2=+247.3 kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH3

请回答下列问题：

(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min 内，v(H2)=________;10 min时，采取的措施可能是________。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象。

(3)反应③中ΔH3=________。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO H2O CO2 H2

0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a.v正>v逆　　　　b.v正

c.v正=v逆  d.无法判断

解析：(1)根据图象先计算出前5 min内CH4的平均反应速率：v(CH4)=0.5 mol•L-15 min=0.1 mol•L-1•min-1，可知v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1。10 min时改变的条件不可能为增大容器体积，否则改变条件的瞬间CH4的浓度会减少。改变的条件可能为升温或充入水蒸气。

(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲容器减压得到，乙容器的反应速率慢、CH4的转化率大。画图时注意三点：一是拐点即平衡点，二是CH4的转化率，三是斜率。(3)将反应①减去反应②即可得反应③，故ΔH3=ΔH1-ΔH2。根据浓度商Q=cCO2•cH2cCO•cH2O=2.0×2.00.5×8.5=44.25

答案：(1)0.3 mol•L-1•min-1　升高温度(或充入水蒸气)

(2)

(3)-41.2 kJ•mol-1　 a

化学高二年级下册化学反应速率和化学平衡单元测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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