8.已知：

CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

正丁烷　ΔH=-2 878 kJ•mol-1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

异丁烷　ΔH=-2 869 kJ•mol-1

下列说法正确的是(　　)

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

解析：由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷<异丁烷。C项是由低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程;D项两者分子中的碳氢键一样多。

答案：A

二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)

9.(6分)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系：

(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2(填><或“=”，下同);

(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2;

(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O2(s)　ΔH2

ΔH1______ΔH2。

解析：(1)固态硫变为硫蒸气是吸热过程，所以ΔH1>ΔH2;(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以ΔH1<ΔH2;(3)中两式相减得：4Al(s)+2Fe3O4(s)===2Al2O3(s)+4Fe(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2。

答案：(1)>　(2)<　(3)<

10.(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示。

请认真观察下图，请回答问题。

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________。

解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：ΔH=-(E1-E2)kJ•mol-1;由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。

(2)由图可知，在反应H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ•mol-1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ•mol-1;该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ•mol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ•mol-1=409 kJ•mol-1;逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ•mol-1。

答案：(1)放热　需要　-(E1-E2) kJ•mol-1

(2)409 kJ•mol-1

11.(12分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH)

状态 固体 气体 气体 气体 液体

热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。

解析：(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料为甲烷(CH4)。(3)从表中各物质的化学式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃烧1 mol 乙醇放出的CO2最多。(4)我国开发的绿色能源有氢能、风能、地热能、太阳能等。

答案：(1)甲烷

(2)CO(g)+12O2(g)===CO2(g)

ΔH=-282.6 kJ•mol-1

(3)乙醇

(4)太阳能(或风能、地热能)

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学化学反应与能量课时训练，希望大家喜欢。

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