20.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是

A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)

D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

第II卷(非选择题,共60分)

二、填空题(共34分)

21.(5分)常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl   ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③ 0.1 mol/L NH4HSO4

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈                性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 ：

(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②           ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)

22.(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                        。

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                 ，该化合物中所含的化学键有                          (填化学键名称)。

(2)单质T与冷水反应的化学方程式为

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式

、                                      。

24.(9分)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)A极是电源的     ，甲装置观察到的现象是                               、

、                                 。

(2)C极的电极反应式为                                    。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是

溶液。

25.(8分)已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

请回答：

(1)若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

__________ _                                __。

(2)若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式    _____                             __。

三、实验题(共16分)

26.(6分)在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)p中盛装试剂的名称为                   。

(2)反应开始后，观察到的 实验现象是：

①处：                            ;②处：                              ;

③处：                                     。

(3)写出④处反应的离子方式：                                                。

27.(10分)在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景。

(1)根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是(写化学式)           。

(2)怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分?简述实验操作：

第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管;

第二步：                                                              ;

第三步：                                                               。

上述有关反应的离子方程式为                                           、

。

四. 计算题 (共10分)

28.已知一氧化碳与水蒸气的反应为

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O 混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，

(1) 我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，

如图所示：

则0~20min的反应速率是

(2) 从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数 K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

(3) 求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。

期末试卷参考答案及平分标准

A D D D B A D B B A

24.(9分)(1)     正(2分)   C极表面有气泡逸出(1分)

D极有红色物质析出(1分)      电解质溶液蓝色变浅(1分)

(2)  4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑(2分)

(3)   镀件(1分)      AgNO3  (1分)

25.(8分)(1) O2 (2分)  3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑(2分)

(2)C:HCl (2分)  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2分)

26.(6分) (1)分液漏斗(1分)

(2)①处： 变蓝  (1分)

②处： 褪色  (1分)

③处：(1分)  先变红后褪色(1分)

(3)  Cl2+2OH—=Cl—+ClO-+H2O  (2分)

27.(10分)(1) Fe2O3  (2分)

第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管;(2分)

第二步： 加适量盐酸溶解(2分)

第三步： 加硫氰化钾溶液出现血红色  (2分)

Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; (2分)  Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3  (2分)

28.(10分)(1) 0.00045mol/(L.min)  (2分)

(2)     放热(2分)             (3)78.26%(6分)

精品小编为大家提供的第一学期化学高二年级期末试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

2016学年度第一学期高二化学期末试卷

第一学期高二化学期末试题(含答案)