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第一学期高二化学期末试题(附答案)

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2016-01-11

19.下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是

A.2S O2 (g)+O2 (g)   2SO3 (g) ;△H<0

B.4NH3 (g)+5O2 (g)   4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0

C.H2 (g)+I2 (g)   2HI (g) ; △H>0

D.C (s)+H2O (g)   CO (g)+H2 (g) ;△H>0

20.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2,发生下列反应:

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是

A.保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3(g)

B.保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3(g)

C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2(g)

D.保持温度和容器体积不变,充入1 mol Ar(g)

第II卷(非选择题,共60分)

二、填空题(共34分)

21.(5分)常温下,有下列三种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl   ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③ 0.1 mol/L NH4HSO4

请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈                性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 :

(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②           ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)

22.(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                        。

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                 ,该化合物中所含的化学键有                          (填化学键名称)。

(2)单质T与冷水反应的化学方程式为

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式

、                                      。

24.(9分)如下图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

(1)A极是电源的     ,甲装置观察到的现象是                               、

、                                 。

(2)C极的电极反应式为                                    。

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是        (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是

溶液。

25.(8分)已知A、B、C、D、E均为常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

请回答:

(1)若A为金属单质,B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,D为黑色固体,则B的化学式为______,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

__________ _                                __。

(2)若A为非金属单质,且常温下为黄绿色气体,B为金属单质,C为不含氧元素的酸,且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________,A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式    _____                             __。

三、实验题(共16分)

26.(6分)在下图所示的装置A中,用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2,反应的离子方程式为:2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置已略去)。

回答下列问题:

(1)p中盛装试剂的名称为                   。

(2)反应开始后,观察到的 实验现象是:

①处:                            ;②处:                              ;

③处:                                     。

(3)写出④处反应的离子方式:                                                。

27.(10分)在我校食堂南侧的绿树青草间,有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现,昔日那碧波澄清的水面上,泛起了棕红色的“水锈”,小煞风景。

(1)根据学过的知识,你认为该“水锈”的主要成分可能是(写化学式)           。

(2)怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分?简述实验操作:

第一步:取含“水锈”的混浊液少许于试管;

第二步:                                                              ;

第三步:                                                               。

上述有关反应的离子方程式为                                           、

四. 计算题 (共10分)

28.已知一氧化碳与水蒸气的反应为

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

在密闭容器中,将1.0mol CO与3.6mol H2O 混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9,

(1) 我们跟踪测定H2O的物质的量浓度,

如图所示:

则0~20min的反应速率是

(2) 从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数 K2=1,则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

(3) 求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。

A D D D B A D B B A

期末试卷参考答案及平分标准

24.(9分)(1)     正(2分)   C极表面有气泡逸出(1分)

D极有红色物质析出(1分)      电解质溶液蓝色变浅(1分)

(2)  4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑(2分)

(3)   镀件(1分)      AgNO3  (1分)

25.(8分)(1) O2 (2分)  3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑(2分)

(2)C:HCl (2分)  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2分)

26.(6分) (1)分液漏斗(1分)

(2)①处: 变蓝  (1分)

②处: 褪色  (1分)

③处:(1分)  先变红后褪色(1分)

(3)  Cl2+2OH—=Cl—+ClO-+H2O  (2分)

27.(10分)(1) Fe2O3  (2分)

第一步:取含“水锈”的混浊液少许于试管;(2分)

第二步: 加适量盐酸溶解(2分)

第三步: 加硫氰化钾溶液出现血红色  (2分)

Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; (2分)  Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3  (2分)

28.(10分)(1) 0.00045mol/(L.min)  (2分)

(2)     放热(2分)             (3)78.26%(6分)

最后,希望精品小编整理的第一学期高二化学期末试题对您有所帮助,祝同学们学习进步。

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