20.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

化学式    AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr  AgI

溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5  6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

下列说法错误的是(  )

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C.AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

21.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+  bN(g) cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是  (    )

A.反应速率增大    B.W的体积分数降低

C.N的转化率提高  D.平衡向右移动

22.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)   3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是 (  )

A.2mol C                   B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C.1molB和1molC           D.2molA、3molB和3molC

23.下列叙述正确的是   (     )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

24.铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)          2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列说法正确的是  (     )

A.放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动

C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) + 2e- == Pb(s) + SO42-(aq)

D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

25、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是  (　　)

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

第二卷(共50分)

二、填空题

26.(8分)(1)实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为                                 　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入

(2)根据下列2个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)           △H= ―218kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

______________

(4)常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH4HSO4   ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3

⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

27.(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3

③HCl ④NH3•H2O，回答相关问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是            (填序号)

(2)上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

(3)向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值      (“增大”、“减小”或“不变” )

(4)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积(“大于”、“小于”或“等于” )

(5)取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的

c(H+)=            mol/

28.(16分)电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，

①电解池中X极上的电极反应式为

___________________________________，

在X极附近观察到的现象为

。

②Y电极上的电极反应式

，

检验该电极反应产物的方法是

。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________ 。

②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________________。

29.(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K  0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数K =                  。

(2)该反应为         反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为              ℃。

(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为        ,

三、实验题

30.(8分)校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。

(2)当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的         发生突变。

(3)有关数据记录如下：

实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前 滴定后

1 20.00 0.50 20.70

2 20.00 6.00 26.00

3 20.00 1.40 21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

(4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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