18.反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=+57 kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是                                (   )

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深、C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)

当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是     (   )

A.溶液中Ca2+数目不变              B.溶液pH不变

C.溶液中c(Ca2+)增大                D.溶液pH增大

20.钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是                                    (   )

①铁元素由+2价转化为+3价　②氧气被还原　③产生氢气　④Fe(OH)3失水生成Fe2O3•xH2O

⑤杂质碳被氧化而除去

A.只有①②       B.只有③④       C.只有①②③④      D.①②③④⑤

21.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是                                                              (   )

A.c (CH3COO-)>c (Na+)             B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L

C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)       D.c (OH-)>c (H+)

22.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：

①Br2 + 2e- = 2Br-  ②2Br- - 2e - = Br2  ③Zn – 2e- = Zn2+  ④Zn2+ + 2e- = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是                          (   )

A.④和①         B.②和①         C.③和①            D.②和③

23.将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量                             (   )

A.等于0.3 mol                       B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol                      D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

24. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e- = LiFePO4，负极：Li-e- = Li+。下列说法中正确的是     (   )

A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B.充电时电池反应为FePO4+Li++e- = LiFePO4

C.放电时电池内部Li+向负极 移动

D.放电时，在正极上Li+得电子被还原

25. 已知0.1 mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是                (   )

A.在N a2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

第Ⅱ卷 (非选择题  共50分)

(本卷共6小题，共50分。)

26.(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。

27.(8分) 在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是       。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则 B为           态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是      。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应(放热或吸热)。

28.(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为： c(Na+)=4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L， c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为__________。

29.(10分)实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。5ykj.com

Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号 NaOH溶液的浓度

(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积

(mL)

1 0.10 22.62 20.00

2 0.10 22.72 20.00

3 0.10 22.80 20.00

(1)滴定达到终点的现象是       ①        ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为    ②    。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图     的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有       (多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30.(12分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。

(1)写出该反应的热化学方程式                                         。

(2)关于该反应的下列说法中，正确的是           。

A.△H>0，△S>0                 B.△H>0，△S<0

C.△H<0，△S<0                 D.△H<0，△S>0

(3)该反应的平衡常数K的表达式为：                。

(4) 温度降低，平衡常数K            (填“增大”、 “不变”或“减小”)。

(5)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=                      。

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。

A.升高温度                      B.加入催化剂

C.将H2O(g)从体系中分离          D.充入He(g)，使体系总压强增大

31.(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2↑

(1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

(2)在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的

实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。

请你分析其原因         ①          。

假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L

(标准状况下)。则该过程中铜片上发生的反应式为      ②    。

此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入     ③      (写出该物质的化学式)，其质量为     ④     。

高二上册化学期末考试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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