20.(4分)请写出相应的离子方程式

(1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因

(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用

21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：

(1)写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式

(2)在该过程中阳极反应式为

阳极发生的是       反应(填“氧化”或“还原”)

请简要写出一种检验该产物的方法

(3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体(标准状况)，此时电解质溶液的pH约为     (忽略电解液体积变化)

22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答：

(1)实验中不需要的仪器是(填序号)___________，

还缺少的仪器有(填名称)_______________________________________________。

a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶

e.烧杯   f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙      j.烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，

因为____________________________________________________。

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________(偏大、偏小、无影响)

23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

(1)电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为

电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的            (选填：变大、不变、变 小)

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(2)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号 反应 平衡常数

1  Au + 6HNO3(浓)== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1

2 Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4— K

从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

(3)若在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)==           mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

(4)初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应(要求：画出简图并进行适当的标注)

高二理科化学参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

B C B A D      C C D A C B A D A BD BC  AC BC

19 (1) ;(2)吸热;(3)b、c;

20. (1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

(2)Al3++3 HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

21.(1)c , f , j 还缺少铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管(定容时用)

(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。

(3)无影 响。因当初所取的待测液的物质的量一定。

22、

23、正 ;Cu2++2e = Cu ;变小

(1)3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O;

K应该很大，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反 应1平衡向右移动，则金溶于王水中。

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