20.下列反应中，属于取代反应的是

21.一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 ⇌ CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是

A.增大CO的浓度能减小反应速率        B.升高体系温度能增大反应速率

C.使用合适的催化剂可增大反应速率

D.若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物

22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：A

C.元素B与D形成的化合物是离子化合物

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>D

23.已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1•L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol•L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A 1：1         B.2：1        C.1：2         D.3：2

二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24.(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是           (填字母)。

a.可吸入颗粒物的浓度            b.二氧化氮的浓度

c.二氧化碳的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是        (填字母)。

a.将废旧电池进行深埋处理        b.充分利用太阳能等清洁能源

c.给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是         (填字母)。

a.沉淀法         b.中和法      c.氧化还原法

(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、       、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是         。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是          (填字母)。

a.氨基酸        b.阿斯匹林    c.青霉素

③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为         (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和           试剂共同完成。

(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于          (填字母)。

a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料

制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和        (填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生          (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度      (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是        。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过          (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是        (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

25.(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                    。

(2)F的电子式为                    。

(3)反应①的化学方程式为                                             。

(4)反应②的离子方程式为                                              。

26.(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是             ;检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产 生了两种气体，反应的化学方程式为：

2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时，该晶体开 始发生化学变化的时间是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5时间段固体的化学式为                            。

③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

2012——2013学年度第一学期期末抽测

高二化学试题(必修)参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1.A    2.A    3.B    4.C    5.D    6.A    7.A    8.B    9.B    10.C

11.C    12.B    13.D    14.D    15.D    16.B    17.D    18.C    19.A

20.D    21.A    22.C    23.C

二、共31分。

24.共15分。每空1分。

(1)①c      ②a     ③b

(2)①油脂   铁      ②b         ③葡萄糖     碘水

(3)①b      SiO2    ②电化学    高           ③棉花    硫化    废塑料制品

25.共6分。

(1)NaClO(1分)

(2)HCl的电子式(略)(1分)

(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)

(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

26.共10分。

(1)①硫酸钙微溶于水(1分)

②洗涤(1分)     干燥(1分)

③NH4+(或铵根离子)(1分)     烧碱( 溶液)(1分)

(2)①t1(1分)

②CaSO4(2分)

③2CaSO4•3H2O 2CaSO4•H2O+2H2O(2分)

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二上册化学期末试题，希望大家喜欢。

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