16、在25℃时，1 mol•L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c( )分别为a、b、c(单位为mol•L–1)，下列判断正确的是

A.a=b=c   B.a>b>c   C.a>c>b   D.c>a>b

17、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

① 明矾和FeCl3可作净水剂.          ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.

③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.

④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.

⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.

⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.

⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用.

⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.

A.除①④⑦外    B.除⑤外     C.除③⑥外        D.全有关

18、在一定温度下，可逆反应   在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成  ，同进生成

②单位时间内生成  ，同进生成

③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的密度不再改变         ⑤混合气体的颜色不再改变

A.①⑤    B.①③⑤    C.②④    D.以上全部

19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小.下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值             B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2O    CO2+H2

20、250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是

A.是吸热反应　 B.是放热反应   C.是熵减少的反应  D.熵增大效应大于能量效应

21、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n>p     B、平衡向正反应方向移动  C、A的转化率降低  D、C的体积分数增加

第Ⅱ卷(共58分)

二、填空题(22—24每空2分  25—27每空3分)

22、(1)pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4       CH3COOH

常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度     PH=11的NaOH溶液中水的电离程度(填“> ”“ <”“=” )

(2)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)   SO3(g)  △H = -98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为          。

(3)下列三组溶液

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3•H2O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH

③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3•H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为                        。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8 kJ•mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H= ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H= +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_______________________________________________________________。

23、(1)氯化铝水溶液显             (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：                                           ;

把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是       。

(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式：                                 。

24、工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：

;                                    ;

25.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______        _(用化学式表示)，

上述四种离子浓度的大小顺序为______   __(填序号).

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________   (用化学式表示);

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸c(H+)的关系c(OH-)____   ____c(H+).

三、实验题

26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实 验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作 指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次 ，记录数据如下。

甲    乙       丙

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有               。

A、滴定终点读数时仰视读数   B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥       D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

27、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2? ?N2O4　ΔH=-57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________;D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)=0.012 5 mol/L，c(N2O4)=0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

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