12.用KIO3-淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。

A.2KIO3+5SO2+1H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4

B.2KIO3+5SO2+2H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4

C.2KIO3+5SO2+3H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4

D.2KIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4

阅读下列材料，回答13~17小题 SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。

13.检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水

(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后

(填写操作方法)时，将会看到

(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

A.向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

B.向内轻轻推动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

C.向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升

D.手握试管 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

-14.向试管中加入0.0005mol·L1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉

溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气;A溶液由色变为

A.由红色变为无色 B.由无色变为红色

C.由蓝色变为无色 D.由无色变为蓝色

地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500mL)。

15.判断该地点的空气中SO2的含量属于 级标准。

A.一级 B.二级 C.三级 D.四级

17.实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)( )

A.抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差

B.抽气速度过慢，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差

C.装置漏气，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差

D.抽气速度过快，造成空气中O2与碘水充分反应，产生较大的误差

18. 每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并 用玻璃棒不断搅拌;②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药 品处加热;③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶;④夜间厨房发生煤气泄漏时， 应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风;⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时 苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道;⑥废旧电池应回收处理。

A.①②④⑤ B.①④ C.①③⑤ D.全部

B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C.废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D.淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

23. 环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 ( )

A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

D.氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

24. 废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为Fe + RCH2X + H+ → RCH3 + X- + Fe2+(X为卤素)。下列说法中，正确的是( )

A.处理后，废水的pH减小

B.该反应是置换反应

C.反应过程中RCH2X是氧化剂

D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移1mol电子

25. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是( )

A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能

C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率

精品小编为大家提供的高二化学选修一第四章练习题，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。

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